2023年度河北省衡水高三年级第二学期期中考试理综化学部分高中化学.docx

2023学年度河北省衡水中学高三年级第二学期期中考试 理科综合能力测试化学局部 本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.共300分,完卷时间：150分钟 第I卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分〕 一、选择题〔此题共13小题,在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕 6．在F、P、S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它两种元素；假设从中选出氟元素，选择的理由是 〔 〕 A．单质固态时属于分子晶体 B．一定条件下，能与氢气发生化合反响 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．单质与冷水反响非常剧烈 7．2023年北京奥运会的主体育场的外形好似“鸟巢〞〔The Bird Nest〕。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反响外，其余均易与水反响生成氢气和硼酸。以以下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的选项是 〔 〕 A．硼烷与水的反响是非氧化复原反响 B．这类巢式硼烷的通式是BnH n+4 〔n为合理值〕 C． D．B5H9中H原子的成键方式都相同 8．将以下离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是 〔 〕 A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．Ag+、NH4+、NO3-、OH- C．H3O+、Ca2+、CO32-、NO3- D．Na+、Fe3+、Cl-、CO32- 9．某可逆反响A〔g〕 2B〔g〕+C〔g〕，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA ，甲容器中3min后B的浓度到达0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度到达0.06mol/L且保持不变，以下说法中正确的选项是〔 〕 A．甲容器中温度比乙容器高 B．乙容器中温度比甲容器高 C．乙容器中使用了催化剂 D．甲容器中使用了催化剂 20230423 10．以下说法可以实现的是 〔 〕 ① 酸性氧化物均能与碱发生反响， ② 弱酸与盐溶液反响可以生成强酸， ③ 发生复分解反响，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成， ④ 两种酸溶液充分反响后，所得溶液呈中性， ⑤ 有单质参加反响，但该反响不是氧化复原反响， ⑥ 两种氧化物发生反响有气体生成 A．①②③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．③⑤ 11．以下说法正确的选项是 〔 〕 A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O B．常温下．在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中。c〔NH4+〕=〔Cl-〕 C．将等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O溶于水配成溶液．那么溶液中c〔NH4+〕<〔Cl-〕 D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c〔K+〕=c〔S2-〕+c〔HS-〕+c〔H2S〕 12．青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反响，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于1000C。如右图所示，夹子开始处于关闭状态，试管①内盛有960C的水，①内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A与气体B的组合不可能是以下中的 〔 〕 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．硝酸钾溶液、氯化氢 C．水、氧气 D．水、二氧化氮 13．以下表达中不正确的选项是 〔 〕 A．氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过 B．假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇 C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成 D．酸雨形成的主要原因之一是工业大量燃烧含硫燃料 第二卷〔本卷共10题，共174分〕20230423 26．〔14分〕U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。： ① WU4++XU－＝WU3 + U2X，各种反响物和生成物的电子总数都与Y＋相等； ② Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色； ③ V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体； ④ Y的单质是一种金属，该金属与X2反响可生成Y2X和Y2X2两种固体。 请答复以下问题： 〔1〕WU3分子的空间构型为 Z元素在周期表中的位置是 。 〔2〕写出Y2X2与水反响的化学方程式： 。 〔3〕V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是〔写化学式〕 。 〔4〕U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反响的离子方程式为 。 〔5〕以以下图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A， 那么A的分子式为 A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。 正极的电极反响为： 27．〔12分〕以以下图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性 的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据以以下图1、图2，答复以下问题： 〔1〕写出A+B→C+D的化学方程式 ； 〔2〕原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。E和N2是等电子体，请写出E的电子式 ； 〔3〕在101kPa和150℃时，可逆反响E〔g〕+ B〔g〕F〔g〕 + D〔g〕反响速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是〔填选项字母〕 ； A．升高温度 B．增大压强 C．参加催化剂 〔4〕假设G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反响放出的热量为Q kJ〔Q > 0〕，写出这个反响的热化学方程式 。 假设G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反响使溶液呈紫色，请写出I的结构简式 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程 。 NaOH溶液 28．〔15分〕铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金〔不含其它元素〕中镁的质量分数，设计以下三种不同实验方案进行探究。填写以下空白。 [探究一]实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量 实验中发生反响的化学方程式是 实验步骤： 〔1〕称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反响。NaOH溶液的体积V≥ 〔2〕过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将 〔填“偏高〞或“偏低〞〕 [探究二] 盐酸 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积 实验装置如图， 问题讨论： 〔1〕某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个枯燥、除酸雾的装置。你的意见是： 〔填“需要〞或“不需要〞〕。 〔2〕为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是〔写出两点〕： ① ② [探究三] 实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如以以下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： 〔1〕欲计算Mg的质量分数， 该实验中还需测定的数据是 〔2〕假设用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响 〔填“是〞或“否〞〕。 [实验拓展] 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。〔书写形式可以模仿探究一、二〕 29．〔此题包括两局部，共19分〕 〔Ⅰ〕〔12分〕某有机物的球棍型如以以下图所示： 〔1〕请写出该物质的分子式 ， 〔2〕该物质在一定条件下，可以发生水解反响，生成只含碳、氢、氧三种元素的A、B两种物质〔它们的相对分子质量关系是A>B〕 ①请写出该物质发生水解反响的化学方程式： HCl I ②1molA分别与Na、NaOH反响，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是 ； IV III II ③B可以用以下方法制得： X Y Z W B 其中W能发生银镜反响。 那么I属于 反响；IV属于 反响〔填反响类型〕； 写出W发生银镜反响的化学方程式： 〔3〕该物质有多种同分异构体，请写出两种符合以下三个要求的同分异构体的结构简式 a 、含苯环；b、只有两个互为间位的取代基；c 、能发生银镜反响。 、 。 〔Ⅱ〕〔7分〕 为确定某液态有机物X〔分子式为 C2H6O2〕的结构，某同学准备按以下程序进行探究。请完成以下填空。己知：①一个碳上连两个羟基的物质 很不稳定； ②分子中不存在过氧键 〔－O－O一 〕 。 〔1〕预测 X 的稳定结构可能有 种 〔2〕设计实验方案证明 X 的结构 〔 表格可不填满 〕 实验原理 预期生成H2的体积〔标准状况〕 对应X的结构简式 取6.2gX与足量钠反响，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反响的氢原子数目，进而确定X的结构 〔3〕根据实验方案，从以下仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：