2023年度第一学期江苏省南通第学期中考试高中化学.docx

2023学年度第一学期江苏省南通第一中学期中考试 考试时间：120分钟。总分值：150分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64 第一卷〔选择题　共64分〕 一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意．〕 1．以下说法正确的选项是 A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低 B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色 2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A．①②③④ B．①②④③ C．②④①③ D．②①④③ 3．以下有关碱金属铷的表达中，正确的选项是 A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 5．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是： ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥ 6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是 A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反响都生成0.5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 7. 如以下图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合一定不可能是以下的 　 A、氢氧化钠溶液．二氧化碳 B、水．氨气 C、氢氧化钠溶液．一氧化氮 D、水．二氧化氮 v正=v逆 v正 v逆 v t2 t 8．向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反响H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H＜0，当到达平衡后，t2时改变反响的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，那么以下说法中正确的选项是 A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大 B．平衡不发生移动 C．转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图像如右图 二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分．每题有一个或两个选项符合题意．假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多项选择或错选，该小题就为0分．〕 9．在给定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— C．水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32—、NO3—、Al3+ 10． 在101KPa和25℃时，有反响的热化学方程式： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8KJ/mol ； H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H=﹣285.8KJ/mol 以下说法错误的选项是 A．H2燃烧生成H2O(g)时，放出241.8KJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8KJ C．O2前面的1/2表示参加反响的O2的物质的量 D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44KJ的热量 11．以下A~D四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是 〔I〕 〔II〕 A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中 D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 12．将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)为2:3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4 13． 在一个固定体积为1L的密闭容器中，参加2 molA和1 molB发生如下反响： 2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，到达平衡时C的浓度为1．2 mol/L。假设维持容器体积和温度不变，按以下方法改变起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是 A．4 mol A十2 mol B B．3 mol C+1 mol D+l mol B C．3 mol C十0.7 mol D D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D 14．以下反响的离子方程式错误的选项是 A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反响： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反响：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓ D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 15．A、B、C、D、E是同周期的五种元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素的简单离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子序数由大到小的顺序是 A、C、D、E、A、B B、E、C、D、A、B C、B、A、E、D、C D、B、A、D、C、E 16．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：MxFey(CN)Z },研究说明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的局部离子的空间结构关系如图示，以下说法正确的选项是 A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体化学式MFe2(CN)6 C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价 Ｄ．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 第二卷〔非选择题 共86分〕 三、(此题包括3小题，共32分) 17．〔8分〕在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体， 注射器乙中装有同体积的空气〔如以下图，夹持仪器均已略去〕。 〔1〕常温下，翻开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器 的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中 液面a 〔升高、下降、不变〕， 试解释这一现象 。 (2)如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，翻开两个止水夹后，同时向里 推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a 〔升高、下降、不变〕，试解释这一现象 ____________________。 18. 〔14分〕 有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的枯燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH4HCO3的质量分数。根据以以下图所示的仪器和所盛试剂填空。 (1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为 (2)仪器B的作用为 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为 ； A和E装置中都用到的仪器名称为 。 (3)D的作用是 。 (4)C的作用是 ；假设C瓶中溶液颜色有变化，那么测定结果将会偏 (5)假设碱石灰的质量增加8．8g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为 。 19．〔10分〕海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以以下图所示： （1） 假设在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反响的化学方程式_________________________________________________________________； 〔2〕Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 ____________________________________________________________________________； 〔3〕实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒，以下有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是〔填字母代号〕_______ 。 A．一定溶质质量分数溶液的配制 B．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验 C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验 D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反响的实验 E．用浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 四、(此题包括2小题，共20分) F X溶液 M〔过量〕 滤液A 固体沉淀C 盐酸 无色气体D 溶液 B 沉淀G 气体H △ 固体E N 蓝色 沉淀 Y F ① ② 红棕色气体 H 20．〔10分〕如以以下图，X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质。以以下图中局部反响产物已略去。 ⑴红棕色气体及X的化学式分别为 、 。 ⑵反响①的离子方程式为______________________________