四川省富顺二中高2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是 （ ） A．用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液 B．用装置②制备少量Fe(OH)2固体 C．用装置③验证乙烯的生成 D．用装置④制取少量乙酸乙酯 2、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI 3、有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A．6种 B．9种 C．15种 D．19种 4、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 5、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ） A．6种 B．15种 C．18种 D．21种 6、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子 B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸 C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料 D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液 7、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ） A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷 8、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓ 9、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 10、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面正三角形 11、下列物质溶于水后溶液显碱性的是 A．K2SO4 B．SO2 C．FeCl3 D．NaClO 12、下列叙述正确的是 （ ） A．原子晶体中共价键越强熔点越高 B．晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏 13、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 14、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 15、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ） A．1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体 B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 16、对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ） A．都是直线形结构 B．中心原子都采用SP杂化轨道 C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤对电子 17、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．HA的电离方程式为 B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应 C．A点所示溶液中： D．C点所示溶液中： 18、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 19、下列说法正确的是 A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3- B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 20、下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O 21、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( ) A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 22、下列有关硅及其化合物的叙述错误的是 (    ) ①水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2 ②水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料 ③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式可表示为：Na2O•2FeO•3SiO2 ④可选用陶瓷坩埚或者生铁坩埚熔融氢氧化钠固体 ⑤氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它能与氢氟酸反应 ⑥水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点 A．①③⑥ B．①②③④ C．③④ D．⑤⑥ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如: 2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR 回答下列问题： (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。 (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。 (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。 (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。 (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。 ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。 (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。 (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。 25、（12分）钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）： 相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示： 回答下列问题： (1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。 (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为__________________。 (3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。 (4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃ (5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-：_______________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。 26、（10分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空： （1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________； （2）制取乙炔的化学方程式是______________