四川省成都市温江中学2023学年化学高二下期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 2、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ） ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 3、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO1．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO1 4、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2 C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 5、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CO2B．CO32-C．H2OD．CCl4 6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A．加热 B．不能稀硫酸而用浓硫酸 C．往溶液中加入少量CuSO4固体 D．不能铁片而用铁粉 7、下列表示正确的是 A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．KCl的电子式： C．HClO的结构式 H — Cl — O D．CCl4的比例模型： 8、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B．pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L C．常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000 D．NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) 9、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 10、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJ•mol-1，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．ΔH的数值不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．气体的颜色不再变化 D．气体的密度保持不变 11、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（ ） ①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C、14C与14N ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液 A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤ 12、下列操作或装置能达到实验目的是（ 　） A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体 C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 13、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 14、把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2- C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移 15、下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　) 物质 选项　　 a b c A Na Na2O2 NaCl B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C FeO Fe(NO3)2 Fe(OH)2 D CuO CuSO4 Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 16、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是 A．Ka(HA)的数量级为10-5 B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变 C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 18、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。 已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O ②+ 回答下列问题： (1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。 (2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。 (3)由C生成D的化学方程式为___________。 (4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。 19、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。 ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。 (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。 20、Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。 （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。 （2）装置C的作用是________________； （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________； Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。 请回答下列问题： （1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。 （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂 （3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表： 物质 熔点／℃ 沸点／℃ 1－丁醇 －89.5 117.3 1－溴丁烷 －112.4 101.6 丁醚 －95.3 142.4 1－丁烯 －185.3 －6.5 则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。 （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？________为什么？答：________。 21、请按要求填空(化学方程式需注明反应条件): (1) 的系统名法名称是___________。 (2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。 (3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。 (4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。 (5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。 2023学年模拟测试卷