四川省成都市成都石室中学2023学年化学高二下期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( ) A．AlCl3溶液 B．KHCO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．NH4HCO3溶液 2、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　　) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 A．A B．B C．C D．D 3、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+ 4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 5、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 6、下列物质属于原子晶体的是(　　) A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电 C．不溶于水，熔点1550℃，不导电 D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1． 7、下列实验不正确的是（ ） A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子 B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体 C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度 D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管 8、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是 A．该物质可以发生水解反应 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键 C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应 9、下列属于非电解质的是 A．铜 B．熔融氯化钠 C．干冰 D．碳酸钙 10、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11、生活中处处有化学。下列关于乙醇的说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶，主要是因为乙醇与水分子间存在氢键 B．皂化反应实验中用乙醇做助溶剂是因为油脂和氢氧化钠均能溶于乙醇 C．实验室热源大多是由酒精灯提供的，是因为乙醇燃烧的△H大 D．无水乙醇的制备是用工业酒精加生石灰加热蒸馏 12、下列有关叙述正确的是（ ） A．在分子中含有1个手性C原子 B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 13、下列说法不正确的是（　　） A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl- 14、下列说法正确的是(　　) A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g B．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小 15、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 16、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移的电子数目为0.2NA B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA 17、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 18、下列说法正确的是（   ） A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质 B．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 C．纯碱的分子式是Na2CO3 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 19、按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是(　　) A．甲烷 B．乙烯 C．戊烷 D．苯 20、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．l mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA B．1mol K2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数为4NA C．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g D．180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA 21、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的 A．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH B．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH C．C4H8O3 为 α—羟基丁酸 D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯 22、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 24、（12分）有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。 已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； ② E分子含有支链； ③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。 (1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。 (2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。 (3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。 (4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。 (5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。 ①能与Na反应； ②能发生银镜反应。 25、（12分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。 步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。 步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3； ②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。 （2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。 （3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。 （4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。 （5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。 A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4 26、（10分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有