2023年度河北邯郸第一学期高三期中考试高中化学.docx

2023学年度河北邯郸一中第一学期高三期中考试 化学试卷 本测试分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，总分值108分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第一卷〔选择题 共48分〕 一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意〕 1．2023年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力〞，释放出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力〞实质是 〔 〕 A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键 2．中科大陈乾旺教授等人创造RTX-r合成金刚石的新方法，化学原理为： ① Na+CO2 C〔金刚石〕+C〔石墨〕+Na2CO3〔未配平〕； 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： ② 以下表述中正确的选项是 〔 〕 A．反响①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反响①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D．反响①和反响②中所得的金刚石都是复原产物 3．〔NH4〕2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 〔 〕 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3 、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 4．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量。以下判断正确的选项是 〔 〕 A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后一样多 D．当Na2O2适量时才会一样多 5．以下化学反响的离子方程式正确的选项是 〔 〕 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO B．少量SO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↓+H2O 6．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+B→X+C，X是一种单质，由此可知X元素 〔 〕 A．一定是金属元素   B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素      D．无法确定 7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体，以下说法正确的选项是〔 〕 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数 8．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反响后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为〔不考虑NO2转化成N2O4和反响生成气体的溶解〕〔 〕 A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．2:6:3 9．以下说法： ①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在； ②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体； ③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异； ④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反响。 正确的选项是 〔 〕 A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③ 10．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如以以下图所示，断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 〔 〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体 C．N4沸点比P4〔白磷〕高 D．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量 11．以下有关实验问题的处理方法正确的选项是 〔 〕 A．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞 C．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭 D．铜与浓硫酸反响时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 12．以下说法不正确的选项是 〔 〕 A．1mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．在标准状况下，将一定量的NH3〔g〕溶于水，得到密度为bg·cm－3的氨水ag，物质的量浓度为cmol·L－1，那么溶于水中的NH3〔g〕的体积是 〔 〕 A． B． C． D． 14．足量铜与一定量浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是 〔 〕 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 15．三聚氰酸[C3N3〔OH〕3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为： C3N3〔OH〕33HNCO； 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 以下说法正确的选项是 〔 〕 A．C3N3〔OH〕3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反响中转移的电子为4mol D．反响中NO2是复原剂 二、选择题〔此题包括6小题，每题3分，共18分。每题有一个或两个选项符合题意，多项选择或错选得0分，少选得1分〕 16．以下酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有 〔 〕 A．H2CO3 B．HNO3 C．H2SO3 D．H2SO4 17．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下： ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在以下变化中的作用相似的是 〔 〕 A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解 18．四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别参加一定体积的以下四种溶液并加热。其中，不管加热时间多久，都不会发生反响的是 〔 〕 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 19．某透明溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液可能是 〔 〕 A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C．MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D．K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 20．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39：16，以下结论正确的选项是 〔 〕 A．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物 B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 21．以以下图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的选项是 〔 〕 A．试管内气体呈棕红色 B．试管内气体为无色是NO C．试管内气体为无色是O2 D．试管内液面高度上升 第二卷〔非选择题 共60分〕 三、填空题 22．〔共6分〕某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2〔SO4〕3溶液完全反响后，用浓度为0.02023mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 ：①SO2+2Fe3++2H2O==SO42—+2Fe2++4H+ ② Cr2O72—+ Fe2++ H+== Cr3++ Fe3++ H2O 〔1〕在反响②的横线上填写相应的化学计量数。 〔2〕样品中FeS2的质量分数为 。 〔3〕该厂制硫酸煅烧时硫的利用率为94%，二氧化硫氧化成三氧化硫时损失硫2%，要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 t． 23．〔共14分〕某固体混合物可能含有MgCO3、Al2〔SO4〕3、Na2SO4、Ba〔NO3〕2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格〔对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无〞〕： 〔1〕将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 〔2〕取溶液进行焰色反响，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 〔3〕取白色沉淀参加稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 〔4〕通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 24．〔共18分〕A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。 元 素 结构 或 性质 B 原子最外层电子数是电子层数的两倍 C C和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型 D 地壳中含量最多的元素 E 原子的质子数为D的两倍 〔1〕甲的电子式是 。 〔2〕D的非金属性比E的非金属性 〔填“强〞或“弱〞〕，并用化学方程式说明此结论 。 〔3〕液态C2A4在空气中燃烧时生成气体C2和液态水并放出大量的热，是一种高能燃料。0.5 mol液态C2A4燃烧可放出314.5 kJ 热量，表示该反响的热化学方程式是 。 〔4〕B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用以以下图所示装置〔夹持仪器未画出〕可以制取并收集气体甲或气体乙