四川省三台中学实验学校2023学年高一化学上学期期末适应性考试试题.doc

四川省三台中学实验学校2023学年高一化学上学期期末适应性考试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列材料不属于合金的是 ( ) A.青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿 2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 C．微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 3.下列说法正确的是( ) A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质 B．25 ℃ 时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 C．NaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na+＋H+＋SO32- D．BaSO4 的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 4.下列叙述中正确的是( ) A.蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好 B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I- C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D.常用将CuSO4溶液蒸干的方法制取CuSO4・ 5H2O 5.下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A .4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. CH4+2O2CO2+2H2O D .2H2O22H2O+O2↑ 6.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是( ) A．①③  B．①②③   C．④⑤ D．①②④⑤ 7.下列物品主要含氧化铝的是( ) A. 砖瓦 B. 耐火坩埚 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片 8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( ) A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中   B. 氢氟酸保存在塑料瓶中 C.  氯水保存在棕色细口瓶中 D. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中 9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( ) A B C D 检验装置气密性 实验室制备Fe(OH)2 SO2的吸收 钠在空气中燃烧 10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO32一＞I一>Fe2+ >Br一>C1一，下列反应不能发生的是( ) A .2Fe2++I2=2Fe3++2I一 B . 2Br2+SO32-＋H2O=SO42-+ 2Br一+2H+ C . 2Fe3++ SO32-＋H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ D . I2+ SO32-＋H2O= SO42-+2I一+2H+ 11.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯化钡溶液中通入少量SO2：SO2＋Ba2＋＋H2O==BaSO3↓＋2H+ C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液: Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32- 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA C．28 gC2H4和CO 的混合气体中含有的分子数为 NA D．标准状况下,11.2 LO2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2NA 13.下列叙述正确的是（ ） A ．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色， 说明该溶液中只含有Fe2+ B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42- D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+ 14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO、K+、NO、SO42- B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－ C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ba2+、OH－、NO D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32－ 15.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ） A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ） A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B．装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C．装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D．装置F的目的是吸收尾气 17.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 ④向AlCl3溶液中加入足量金属钠 A. ①④ B. ①②③ C. ①②④ D.①③④ 18.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色 C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀 D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡 19.CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ） A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② B．先让混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② C．先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶① D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶① 20.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若A是氯气，则E可能为铁 B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液 21.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ） A. 3.9g B. 7.8g  C. 15.6g   D. 0g 22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的氧原子数相等    B．NO2比N2O4的质量小 C．两种气体的分子数相等    D．两种气体的压强相等 23.工业上可利用反应 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料 Na2S2O3,下列说法正确的是( ) A．该反应中SO2还原性大于CO2 B．氧化产物与还原产物的质量比为 2:1 C．每生成1 mol CO2,转移2NA个电子 D．标准状况下,反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 LCO2 24.一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ） A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3 25.3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为 Cl－ ),恰好将其中的 Fe2+完全氧化为Fe3+,参加反应的 Cl2的体积为（ ） A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、（本题包括5小题，共50分） 26.（7分）若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑ （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成NO的体积为 （标准状况）。 27.（5分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为 ； （2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下: ①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为 、 ；②加适量铝粉的主要作用是 。 ③蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。 28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下： 石英砂 粗硅 SiHCl3 （粗） HCl 300℃ 高纯硅 CO 焦炭 高温  1080℃ SiHCl3 (纯) 提纯 H2 HCl H2 ① ② ③ （1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为