2023年度湖南省长沙市高三第二次月考高中化学.docx

2023-2023年湖南省长沙市一中高三第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 　Na：23 　S：32　Cl：35．5　K：39　 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al：27 第一卷〔选择题，共54分〕 选择题〔每题只有一个正确答案。每题3分〕：〔 〕 1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是 A．用加热的方法区别两种溶液 B．用澄清的石灰水区别两种溶液 C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等 2．以下关于氧化复原反响说法正确的选项是〔 〕 A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被复原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被复原 C．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂 3．在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反响中，发生氧化反响的氮原子与发生复原反响的氮原子的个数之比是〔 〕 　　A．5：8 B．5：4 C．5：3 D．3：5 4．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中参加一定量的Na2O2，充分反响后，恢复到原来的温度，以下说法中正确的选项是 A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放出 C．溶液中c〔Na+〕增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出 5．以下反响的离子方程式中正确的选项是〔 〕 A．偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al〔OH〕3↓ B．铁和稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag 6．以下各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 〔 〕 A．A1O2—、SO42—、OH-、K+ B．Al3＋、Na＋、OH-、Cl— C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN— D．OH-、C1—、Na＋、HCO3— 7．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al〔OH〕3沉淀的曲线正确的选项是〔 〕 8．甲、乙、丙、丁分别是Al2〔SO4〕3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是〔 〕 A．Al2〔SO4〕3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 9．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是〔 〕 A．一局部为Al〔OH〕3沉淀，一局部以Al3+存在于溶液中 B．一局部为Al〔OH〕3沉淀，一局部以AlO2-形式存在于溶液中 C．全部为Al〔OH〕3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中 10．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，那么合金中Fe、Al质量比为〔 〕 A．1:1 B．3:1 C．1:4　 D．7:3 11．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为〔 　〕 　　A．　　　　 B．　 C．　　　　　 D． 12．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的〔 　〕 A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3— C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有A13+、Mg2+、SO42— 13．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，以下实验操作及判断正确的选项是〔 〕 A．观察加热时能否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 14．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。以下应用时应加以控制的是〔 〕 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 15．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是 〔 〕 A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1:1:1 16．Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu〔NO3〕2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为〔 〕 A．1:10                   B．1:8               C．1:6                D．1:5 17．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反响后气体的体积缩小为15mL，那么x：y为〔 〕 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5 A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④ 18．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。假设参加2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，那么需参加的氢氧化钠溶液的体积为〔 〕 A．100毫升 B．500毫升 C．1000毫升 D．1500毫升 二、填空题 19．〔8分〕某无色透明溶液与铝反响放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有________________离子，可能有_______________________离子。 第二种情况：一定有________________离子，可能有_____________________离子。 20．〔10分〕将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol·L－1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO2的体积〔标准状况〕关系如以以下图所示： 〔1〕写出OA段所发生反响的离子方程式 、 。 〔2〕当参加35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL〔标准状况〕。 〔3〕原混合物中NaOH的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。 21．〔6分〕混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以以下图所示的物质之间的变化： 据此判断： 〔1〕固体B所含物质的化学式为 。 〔2〕固体E所含物质的化学式为 。 〔3〕反响①的离子方程式为 。 22．〔16分〕铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金〔不含其它元素〕中镁的质量分数，设计以下两种不同实验方案进行探究。填写以下空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反响，测定剩余固体质量。 实验中发生反响的化学方程式是 。 〖实验步骤〗 〔1〕称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反响完全，那么NaOH溶液的体积V ≥ 。 〔2〕过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将 〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反响，测定生成气体在通常状况〔约20℃，1.01105Pa〕的体积。 〖问题讨论〗〔1〕同学们拟选用以下实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接〔 〕〔 〕接〔 〕〔 〕接〔 〕〔填接口字母，可不填满。〕 ②实验开始时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 〔2〕仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了以以下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。那么产生氢气的体积为__________mL。 23．〔6分〕将5.1g镁铝合金溶于60mL 5mol·L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再参加65mL 10.0mol·L-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。 〔1〕当参加 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。 〔2〕计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。