四川省名校2023学年高二化学第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验操作 实验目的 A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸 B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳） C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯 D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质 A．A B．B C．C D．D 2、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) A． B． C． D． 3、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图： 下列有关说法错误的是(　 　) A．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O B．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰 C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应 D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性 4、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A．OH−+HCl=H2O+Cl− B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 5、下列反应不可用于设计原电池的是 A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 6、下列说法中正确的是 A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023 B．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子 C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5 mol D．2 mol SO42－约含有1.204×1023个SO42－ 7、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol•L﹣1氨水 B．4 mol•L﹣1HNO3 C．8 mol•L﹣1NaOH D．18 mol•L﹣1H2SO4 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的数目为NA B．一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA C．标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA D．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA 9、高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是( ) A．CuFeS2中硫的化合价为-1 B．CuFeS2发生还原反应 C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 10、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 11、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A． B． C． D． 12、常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+) C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−) D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S) 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42- C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- 14、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　） ①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 15、下列有机物命名正确的是 A． B． C． D． 16、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体最终又有沉淀生成的是 (　 ) ①金属钠投入FeCl2溶液中　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　 ③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ B．③④ C．②③ D．①④ 17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA B．2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA C．2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA 18、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ） A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷 C．己烷和水 D．戊烷和庚烷 19、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　） A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种 C．立体烷的二氯代物有3种 D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种 20、一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ） A．TiC B． C． D． 21、下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验 结论 A． 将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色透明 生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中，在光源照射下一段时间，试管内液面上升，但未能充满试管 生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体 A．A B．B C．C D．D 22、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成: (1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。 (2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。 (3)写出C→D的反应方程式____________________________________。 (4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。 I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3 (5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。 24、（12分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 25、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 (1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。 (2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。 D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶 ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______） →（______） →（______） →G。 ②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。 II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。 甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。 乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。 请回答： (1)甲方案中的离子方程式为___________。 (2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液 (3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。 (4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式) 26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (