四川南充市第一中学2023学年化学高二第二学期期末教学质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（　　） A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B． 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A．A B．B C．C D．D 3、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉（NaCl） 水 渗析 C CH3CH2OH（CH3COOH） 饱和碳酸氢钠溶液 蒸发 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 4、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 5、丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（ ） A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛 6、25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 B．测定CH3COONa溶液的pH>7​ C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH D．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢 7、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　) A．2 mol·L－1 H2SO4 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3 8、下列说法中正确的是　　 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电 A． B． C． D． 9、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、浓硫酸加热 C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 10、对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1 11、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应 B．“甲→乙”发生了取代反应 C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加 D．香茅醛存在顺反异构现象 12、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋的浓度 13、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 14、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法正确的是 A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－ B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个 C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红 D．b极附近会生成蓝色固体 15、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 A．CH2=CH2 B．HC≡CH C． D． 16、下列关于有机物的说法不正确的是（ ） ①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物 ②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物 ③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式 ④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 17、正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。其球棍模型如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．与环丁二烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．碳碳键键角为109°28' D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH2 18、下列物质，不能与钠反应的是( ) A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯 19、下列说法错误的是（ ） A．熊猫可以竹子为食，研究其消化机理有可能用来解决人类粮食危机； B．中医是传统瑰宝之一，中草药的研究和应用可以解决人类某些重大疾病； C．煤、焦炭可以用来较大规模地制取钻石，钻石永流传的说法值得怀疑； D．塑料的大量使用可能会产生白色污染，因此全球应该禁止广泛使用。 20、下列说法正确的是 A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B．向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 C．反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 21、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是 A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率 D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol 22、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( ) A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2 B．生物柴油与石化柴油的成分相同 C．可以利用“地沟油”制备生物柴油 D．生物柴油具有可再生、环保等优点 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 24、（12分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答： （1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。 （2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。 （3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中