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哈密市十五中2023学年化学高二第二学期期末学业质量监测试题(含解析).doc
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哈密市 十五 2023 学年 化学 第二 学期 期末 学业 质量 监测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意: 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是 A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大 B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大 C.电负性越大,金属性越强 D.电负性越小,非金属性越强 2、关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是() ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应 A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 3、下列物质不能使蛋白质变性的是( ) A.甲醛 B.硝酸汞 C.饱和氯化铵溶液 D.氢氧化钠 4、下列物质中,难溶于CCl4的是(  ) A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 5、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L 6、以下说法哪些是正确的( ) A.氢键是化学键 B.甲烷可与水形成氢键 C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 7、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是( ) A.甲苯和水 B.溴乙烷和水 C.油酯和水 D.乙醛和水 8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B.第一电离能:Na< Mg <Al C.电负性:Na> Mg >Al D.熔点:Na< Mg< Al 9、要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( ) A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可 10、下列说法中错误的是 A.CO2和SO2都是非极性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键 C.Be和Al有很多相似的化学性质 D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3 11、下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是(  ) A.放电时:PbO2做负极 B.充电时:硫酸浓度增大 C.充电时:B应与电源的正极相连 D.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4 12、下列说法正确的是 A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1 B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1 C.将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 13、下列说法不正确的是 A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性 B.氨基酸种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2 C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解 D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解 14、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是 A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 15、某有机物分子式为C4HmO,下列说法中,不正确的是 A.1 mol该有机物完全燃烧时,最多消耗6 mol O2 B.当m=6时,该有机物遇到FeCl3溶液显紫色 C.当m=8时,该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化 D.当m=10时,该有机物不一定是丁醇 16、某有机物M的结构简式如图所示,若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应,则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.2∶4∶1 C.1∶2∶1 D.1∶2∶2 17、06年3月英国《泰晤士报》报道说,英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测,发现含有高量的致癌化学物质—苯,报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构式如图)可能会相互作用生成苯,苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系,下列说法一定不正确的是(  ) A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D.维生素C可溶于水 18、下列变化中,不需要破坏化学键的是( ) A.食盐熔融 B.氨气液化 C.HCl溶于水 D.石油裂化 19、已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。 下列说法正确的是 A.反应①使用催化剂,ΔH1减小 B.反应②生成物总能量低于反应物总能量 C.反应③一定能自发进行 D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如图所示 20、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏 B KNO3 (NaCl) 水 过滤 C 己烷(己烯) 溴水 分液 D CH3COOC2H5(CH3COOH) NaOH溶液 分液 A.A B.B C.C D.D 21、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。则下列说法不正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2) B.该反应的逆反应是放热反应 C.v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态 D.c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态 22、下列关于有机化合物的说法不正确的是 A.淀粉和纤纤维素互为同分异构体 B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种 D.在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 二、非选择题(共84分) 23、(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题: (1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。 (2)元素Y原子中能量最高的是_____电子,其原子轨道呈_____状。 (3)Q的基态电子排布式为______,R的元素符号为_____,E元素原子的价电子排布式为______。 (4)含有元素W的盐的焰色反应为______色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________。 24、(12分)对乙酰氨基苯酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去): 已知: 请回答下列问题: (1)A的结构简式为 ______________,C2的结构简式为 _________________。 (2)上述②~⑤的反应中,属于取代反应的有________________(填数字序号)。 (3)工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是设计反应①、②、③来实现,其目的是________________________________________________。 (4)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。 (5)扑热息痛有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有______种。 a.苯环上只有两个取代基,其中一个含碳不含氮,另一个含氮不含碳; b.两个氧原子与同一个原子相连。 其中核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积比为3:2:2:2,又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应,也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。 25、(12分)硫代硫酸钠又名大苏打、海波,可以用于治疗氰化物中毒等,某化学兴趣小组通过查阅资料,设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq) 2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ;S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条) (2)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________。 (3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子方程式_____________________。 26、(10分)某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,实验数据如下: 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2

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