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哈密市
十五
2023
学年
化学
第二
学期
期末
学业
质量
监测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
2、关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是()
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应
A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
3、下列物质不能使蛋白质变性的是( )
A.甲醛 B.硝酸汞 C.饱和氯化铵溶液 D.氢氧化钠
4、下列物质中,难溶于CCl4的是( )
A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷
5、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L
C.c(HCN)>c(CN-) D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L
6、以下说法哪些是正确的( )
A.氢键是化学键 B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键 D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
7、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是( )
A.甲苯和水 B.溴乙烷和水 C.油酯和水 D.乙醛和水
8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
B.第一电离能:Na< Mg <Al
C.电负性:Na> Mg >Al
D.熔点:Na< Mg< Al
9、要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
10、下列说法中错误的是
A.CO2和SO2都是非极性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C.Be和Al有很多相似的化学性质 D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
11、下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是( )
A.放电时:PbO2做负极
B.充电时:硫酸浓度增大
C.充电时:B应与电源的正极相连
D.放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42﹣=PbSO4
12、下列说法正确的是
A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为l mol·L-1
B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1
C.将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变
13、下列说法不正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
B.氨基酸种类较多,分子中都含有-COOH和-NH2
C.纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解
D.油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解
14、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15、某有机物分子式为C4HmO,下列说法中,不正确的是
A.1 mol该有机物完全燃烧时,最多消耗6 mol O2
B.当m=6时,该有机物遇到FeCl3溶液显紫色
C.当m=8时,该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化
D.当m=10时,该有机物不一定是丁醇
16、某有机物M的结构简式如图所示,若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应,则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶4∶1
C.1∶2∶1 D.1∶2∶2
17、06年3月英国《泰晤士报》报道说,英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测,发现含有高量的致癌化学物质—苯,报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠(防腐剂,C6H5COONa)与维生素C(抗氧化剂,结构式如图)可能会相互作用生成苯,苯与血癌(白血病)的形成也有密不可分的关系,下列说法一定不正确的是( )
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
D.维生素C可溶于水
18、下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.食盐熔融 B.氨气液化 C.HCl溶于水 D.石油裂化
19、已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·molˉ1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2
一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下:③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=-1625.5 kJ·molˉ1。
下列说法正确的是
A.反应①使用催化剂,ΔH1减小
B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,v(正)、v(逆)的变化如图所示
20、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
B
KNO3 (NaCl)
水
过滤
C
己烷(己烯)
溴水
分液
D
CH3COOC2H5(CH3COOH)
NaOH溶液
分液
A.A B.B C.C D.D
21、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。则下列说法不正确的是
A.该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)
B.该反应的逆反应是放热反应
C.v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态
D.c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态
22、下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D.在加热条件下,用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素
结构或性质信息
X
原子的L层上s电子数等于p电子数
Y
元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z
单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W
元素的正一价离子的电子层结构与氩相同
Q
元素的核电荷数为Y和Z之和
R
元素的正三价离子的3d能级为半充满
E
元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
请根据信息回答有关问题:
(1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。
(2)元素Y原子中能量最高的是_____电子,其原子轨道呈_____状。
(3)Q的基态电子排布式为______,R的元素符号为_____,E元素原子的价电子排布式为______。
(4)含有元素W的盐的焰色反应为______色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________。
24、(12分)对乙酰氨基苯酚,俗称扑热息痛,具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ______________,C2的结构简式为 _________________。
(2)上述②~⑤的反应中,属于取代反应的有________________(填数字序号)。
(3)工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是设计反应①、②、③来实现,其目的是________________________________________________。
(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
(5)扑热息痛有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有______种。
a.苯环上只有两个取代基,其中一个含碳不含氮,另一个含氮不含碳;
b.两个氧原子与同一个原子相连。
其中核磁共振氢谱中只出现四组峰,且峰面积比为3:2:2:2,又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应,也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应,在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。
25、(12分)硫代硫酸钠又名大苏打、海波,可以用于治疗氰化物中毒等,某化学兴趣小组通过查阅资料,设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。
已知烧瓶C中发生如下三个反应:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g) =3S(s)+2H2O(l) ;S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
(1)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(写一条)
(2)常温下,用pH试纸测定0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液pH值约为8,测定时的具体操作是_______________________________。
(3)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,有硫酸根离子生成,写出该反应的离子方程式_____________________。
26、(10分)某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,实验数据如下:
实验序号
①
②
③
加入试剂
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2