四川省广元天立学校2023学年高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列叙述不正确的是 A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 2、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( ) A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的50mL烧杯 3、烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是 A．4—甲基—3—丙基戊烷 B．3—异丙基己烷 C．2—甲基—3—丙基戊烷 D．2—甲基—3—乙基己烷 4、下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 5、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是 A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B．棒碳不能使溴水褪色 C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 D．棒碳与乙炔互为同系物 6、下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ） A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 8、如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 A．g· cm－3 B．g· cm－3 C．g· cm－3 D．g· cm－3 9、稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于 A．酸类 B．酯类 C．醛类 D．醚类 10、下列说法正确的是 A．正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同 B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精 C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性 D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽 11、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示： 下列说法不正确的是（  ）。 A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应 C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场 12、在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1 C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1 13、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　 　) （1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 （2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH溶液 （3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液 （4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 （5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 （6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 （7）配制溶液的定容操作可以用图d表示 A．⑵⑸ B．⑴⑹ C．⑴⑷⑹ D．⑴⑶⑸ 14、有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是(　　) ①发生加成反应 　②发生酯化反应　 ③发生水解反应 　④发生加聚反应 A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 15、下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．乙醇与钠反应，键①断裂 B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂 C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂 D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂 16、制备一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应 17、C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是 A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力 B．C60融化时破坏的是共价键 C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键 D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电 18、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　 A．结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 B．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大 C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大 D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大 19、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1 20、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该分了中不含手性碳原子 B．分子式为C10H8O3 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH 21、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A． B． C． D． 22、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法中，不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．对二甲苯的一溴代物只有一种 C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应 D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 24、（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组按照以下流程对粉末丙进行研究:  已知:气体乙可溶于水，标准状况下的密度为1.52g/L。 请回答下列问题: (1)化合物甲的化学式为___________。 (2)化合物丙在盐酸中反应的离子方程式:____________。 (3)化合物丁还可用于氧化法制备高铁酸钾(K2FeO4)，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化化合物丁制备高铁酸钾的化学方程式____________。 25、（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： （1）滴定终点的判断：溶液由_____________。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.35 ②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________ (计算结果取4位有效数)。 26、（10分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。 （1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验： 10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间 Ⅰ 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化 Ⅱ 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 放置3min后，溶液变蓝 Ⅲ 10mL 0.2mol· L－1H2SO