2023年重庆市高考试题（理综化学）含答案高中化学.docx

2023年普通高等学校招生全国统一考试重庆卷〕 绝密★启用前 2023年普通高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题卷 以下数据可提供解题的参考： 相对原子质量：H1 C 12 O 16 Cu 40 第一局部〔选择题共126分〕 本局部包括21小题，每题6分，共126分，每题只有一个选项符合题意 6.减缓温室气体排放是2023年哥本哈根气候变化会议的议题。以下反响不产生温室气体的是 A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 7.以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是 8.以下表达正确的选项是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．AgI胶体在电场中自由运动 C．K与水反响比Li与水反响剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 9．能鉴别MgI2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2，四种溶液的试剂是 A. HNO3 B.KOH C. BaCl2 D. NaClO 10. ,当反响到达平衡时，以下措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压入惰性气体；能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 11. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反响式〔反响条件略去〕如下： 以下表达错误的选项是 A. FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B. 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D. C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反响的产物 12.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表： 那么表中a为 A.404 B.260 C.230 D.200 13.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液〔c=0.1mol/L〕至pH=7,消耗NaOH溶液体积为Vx,Vy,那么 A.x为弱酸，Vx＜Vy B. x为强酸，Vx>Vy C.y为弱酸，Vx＜Vy D. y为强酸，Vx>Vy 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%(质量分数〕. 〔1〕元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． 〔２〕与最活泼的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． 〔３〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 〔４〕将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.那么金属M为______；检测Mn+的方法是_____〔用离子方程式表达〕。 〔5〕取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.〔标准状况〕，再向溶液中通入适量的，最多能得到 g. 27.〔15分〕某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。 27题图 〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________. 〔2〕加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反响是_________反响〔填“吸热〞或“放热〞〕. 〔3〕为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________. 〔4〕为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________〔填装置代号〕；化合物X为_________〔只写一种〕，Na2O2的作用是___________________. 28.〔16分〕阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由以下反响路线可得到E和R两种阻垢剂〔局部反响条件略去〕. 〔1〕阻垢剂E的制备 ①  A可由人类重要的营养物质________水解制得〔填“糖类〞、“油脂〞或“蛋白质〞〕. ②  B与新制的Cu(OH)2反响生成D，其化学方程式为______________.  ③ D经加聚反响生成E，E的结构简式为______________. 〔2〕阻垢剂R的制备 ①  为取代反映，J的结构简式为__________________.   ②  J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________ 。 ③ 由L制备M的反响步骤依次为： 、_____、_____(用化学方程式表示)   ④  1 molQ的同分异构体T〔碳链无支链〕与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2,T的结构简式为___________〔只写一种〕。 29．〔14〕钒〔V〕及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 〔1〕V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ① 一定条件下，与空气反响t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L,b mol/L,那么SO2 起始物质的量浓度为 _________mol/L ；生成SO3的化学反响速率为__________mol/(L •  min)。 ②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。 〔2〕全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化复原反响来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示 29题图 ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反响式为__________. ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。 ③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时假设转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________. 2023年普通高等学校招生全国统一考试〔重庆卷〕 理科综合能力测试试题答案 26.(15分)(1)第四周期第ⅡA族；；(2) ；高 (3)2P+5FeO+3CaOCa3〔PO4〕2+5Fe；〔4〕Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；(5)1.1 27.(15分) (1)4NH3+5O24NO+H2O；(2)放热 (3)浓H2SO4；生成的NO与O2反响生成NO,NO2与水反响生成HNO3，NH3与HNO3反响生成了NH4NO3；〔4〕1；NH4Cl；与HCl反响生成O2