呼和浩特市第二中学2023学年化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质性质排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②还原性：HI>HBr>HCl ③熔沸点：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 2、美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( ) A．布洛芬的分子式为C13H1802 B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体 C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰 D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 3、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是 A．有机物H的分子式为C9H11O3 B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键 C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应 4、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 5、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 样品已被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存 D 向1mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp（CuS）<Ksp（ZnS） A．A B．B C．C D．D 6、有关天然产物水解的叙述不正确的是 A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．油脂水解可得到丙三醇 7、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4 8、某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应（装置连接顺序为CDAB） 已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气 B．装置B的作用是检验HBr C．可以用装置C制取溴蒸气 D．装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 9、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( ) A．在河流入海口处易形成三角洲 B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 10、能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是 A．乙烯 B．苯 C．甲醛 D．乙酸乙酯 11、下列物质易溶解于水的是 A．丙三醇 B．乙烯 C．苯 D．乙酸乙酯 12、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 13、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 14、如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是 A．活动性顺序：X>Y B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y C．随反应的进行，溶液的pH减小 D．Y极上发生的是氧化反应 15、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C．乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能 D．苯酚能与浓溴水反应，而乙醇不能 16、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 17、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L 18、下列有关物质的分类正确的是　　 A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：、、 D．碱性氧化物：CaO、、 19、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( ) A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液 C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸 D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水 20、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L 21、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42- C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+ D．无色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl- 22、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 二、非选择题(共84分) 23、（14分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 24、（12分）X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。 （2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。 25、（12分）无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________ （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________． A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________． ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）． 26、（10分）Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。 下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_____________