2023年江西省赣州十一县高二化学上学期期中联考新人教版.docx

2023-2023学年第一学期十一县（市）高二年级期中联考化学试卷 本卷可能要用的参考数据：K:39 H:1 O:16 Ag:108 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.氨水中所含有的分子和离子有（ ） ① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图： 以下描述正确的选项是( ) A．反响开始到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 mol/(L·s) B．反响开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反响开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) 3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为： H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) Δ以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl==NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反响热为57.3kJ/mol的是（ ） A．①② B．③ C．④ D．均不符合 4.以下说法不正确的选项是（ ） A.化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C.吸热反响在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D.化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量 支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( ) A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 6.以下溶液，一定呈中性的是( ) A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 7．如果一个反响△H－T△S值为零，那么此反响（ ）。 A. 能自发进行 B. 是放热反响 C. 不进行 D. 处于平衡状态 ８．某可逆反响：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反响在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%） 的关系曲线，那么正确的选项是（ ） A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反响放热 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反响吸热 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，正反响放热 D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，正反响吸热 9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是（ ） A.P、Q、R、S的浓度相等 B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 C.P、Q、R、S的浓度不再变化 2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是 ( ) ①增加A的量，平衡向正反响方向移动 ②升高温度，平衡向逆反响方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤参加催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 11．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) c(NH3·H2O) c(OH-) c(OH-) c(NH3·H2O) 0) 0 A. B. C. c(H+)和c(OH--的物质的量 12．将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，以下判断一定正确的选项是 ( ) A．c(CH3COO－)＜ c(Na+) B．c(CH3COO－)＞ c(Na+) C．c(H+）＜ c(OH－） D．c(OH－）＞ c(CH3COO－） 13．表示3溶液中有关微粒的关系式,正确的选项是( ) A.c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-) C. C(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+c (CO32-) +2c(OH-) D. C(Na+) =c(HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) 15．同温同压下，以下各反响为放热反响，以下各热化学方程式中反响热最小的是 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 16．以下各离子浓度的大小比较，正确的选项是 A．同浓度以下溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④ B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，那么c (NH4+) > c (Cl—) C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH-) = c (HCO3-) + c (H+) + c (H2CO3) D．0.01 mol·L-1 的NH4mol·L—1 的NaOH溶液等体积混合： c (Cl—)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH-)>c (H+) 二、非选择题：（共6个大题，52分） 17．（14分） （1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反响生成氮气和水蒸气。： N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／mol；N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol 那么N2H4和NO2反响生成氮气和水蒸气的热化学方程式为__________________ 。 2A的pH=4，那么该酸为 酸（填“强〞或“弱〞）， H2A的电离方程式为 ，该溶液中由水电离出的c(H+)= 。 （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸： ① 当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞〞、“＜〞或“=〞，下同） ② 在pH相同、体积相同的两种酸溶液中参加过量的铁粉，反响结束时生成H2的总体积：a b。 ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b 18.（6分）在一个1 L的密闭容器中，参加2 mol A和1 mol B，发生以下反响： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 到达平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。 （1）维持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，那么平衡 移动（填“向正反响方向〞、“向逆反响方向〞或“不〞）。 （2）维持容器的体积和温度不变，按以下四种配比作为起始物质，到达平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是 。 A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D C．2 mol A+1 mol B+1 molD （3）假设维持容器的体积和温度不变，反响从逆反响开始，按不同配比作为起始物质，到达平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L－1，那么C的起始物质的量应满足的条件是 。 19.（9分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反响时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围（pH） （1）该实验应选用 作指示剂。 （2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，假设A与C刻度间 相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL； 反响达滴定终点时的现象为 。 （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每 次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次 实验结果记录如下： 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴局部充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4） 根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ mol/L 20.(13分）25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液： （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ① ② ③ （2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）。 （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________。 （4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：物料守恒 ，电荷守恒___________________________________。 21．（4分）泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的离子方程式是______________________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是___________。泡沫灭火器玻璃筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒里存放NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒里的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____