2023年高考猜题卷化学高中化学.docx

2023年高考猜题卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 选择题(48分) 单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共计24分。每题只有一个选项符合题意。 1．江苏要建成资源节约和生态保护型省份。以下措施或说法不符合这一理念的是 A．推广“绿色自由〞方案，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 B．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护 C．工业废水的“再生〞处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理 2．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，以下说法正确的选项是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多 C．乙醇、苯酚、乙酸电离出H＋的能力由弱到强 D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是 A．64gCu与一定量浓硝酸恰好完全反响，转移电子数为2NA B．标准状况下，22.4L分子式为CnH2n的气态烃中含有NA个C=C C．常温下，Cl－浓度为1mol·L－1的盐酸中H＋数目大约为NA D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA 4．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，以下酸化方法正确的选项是 A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再参加KSCN溶液 D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再参加BaCl2溶液 5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极 FePO4＋Li＋＋e－==LiFePO4 负极 Li－e－== Li＋。以下说法中正确的选项是 A．充电时电池反响为FePO4＋Li = LiFePO4 B．放电时，在正极上是Li＋得电子被复原 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．充电时动力电池上标注“＋〞的电极应与外接电源的正极相连 6．以下有关描述中不正确的选项是 A．在所有氧化复原反响中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 B．反响A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变 C．在KI溶液中参加氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) D．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0 7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的选项是 A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．别离碘并回收苯 8．以下各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 A．无色溶液中：K+，Cl－，HSO4－，HCO3－ B．水电离的H+浓度c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+ C．参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，K+，SO42－ D．使甲基橙显变橙色的溶液中：Fe3+，NO3－，Na+，AlO2－ 二、不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 +NH3 +H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 那么以下表达错误的选项是 A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 C．向第Ⅲ步操作得到的滤液中通A气体可以得到一种化肥 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 10．以下离子方程式不正确的选项是 A．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H+ B．H218O中投入Na2O2：4H218O＋O22－===2H2O＋4OH－＋18O2↑ C．硫化钠的水解：S2－＋H2OHS－＋OH－ D．FeCl3溶液中投入铜片：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 11．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 以下说法正确的选项是 A．易蒙停的分子式为C29H32Cl2N2O3 B．lmol易蒙停只能与1mol浓溴水发生加成反响 C．1mol易蒙停最多能与5molNaOH发生反响 D．向易蒙停溶液中参加FeCl3溶液，溶液显紫色 12．常温下，以下溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，假设a＞7时，那么该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，那么离子浓度一定是 c(Na＋) ＞c(S2－) ＞c(OH－) ＞c(HS－) ＞c(H＋) C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，那么反响后的混合液：2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，那么反响后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) 13．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下： 以下有关表达不合理的是： A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 B．反响③的化学方程式是：6FeOOH＋CO ===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 C．在反响②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 14．工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反响可表示如下〔一般控制560℃时〕： (g) (g)＋H2(g) ⊿H>0 针对上述反响，在其它条件不变时，以下说法不正确的选项是 A．使用任何催化剂，都不可能提高乙苯的转化率 B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 D．10.6t乙苯原料，在生产苯乙烯的同时可得副产品氢气0.2t 非选择题(72分) 三、此题包括1小题，共10分 15．(10分)某校学生为探究苯与溴发生反响的原理，用如图装置进行实验。 氢氧化钠溶液 苯和液溴的混合物 硝酸银溶液 苯 水 水 铁丝 K1 K2 〔I〕 〔II〕 〔III〕 〔IV〕 根据相关知识答复以下问题： 〔1〕实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反响开始。过一会儿，在〔Ⅲ〕中可能观察的现象是 。 〔2〕实验装置中冷凝管的作用：①导气；②___________，提高原料的利用率，减小对后续实验的干扰。 〔3〕装置〔Ⅲ〕中的苯的作用除了能防止倒吸，还可以 __________。 〔4〕装置〔IV〕的作用_____________________________________________________。 〔5〕实验结束后，为了防止〔II〕中的气体污染空气，在撤除装置前，要把〔I〕中的水“灌〞到〔II〕中，请简述这一操作方法_______________________________________。 四、此题包括2小题，共18分 16．〔8分〕化合物A是由两种元素组成，其中—种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的—种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是—种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个蜂，F只有—个蜂，G相对分子质量为32。A～G有如F的转化关系： 试答复以下问题： (1)F的结构简式：_______________。 (2)B属—级自燃物品，假设某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是_________________________。 (3)G是—种易溶于水的二元弱碱，该分子的球棍模型为，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。 (4)D溶液中通入足量二氧化碳，反响的化学方程式为____________________________。 (5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将热的氧化铜转变为氧化亚铜，该反响的化学方程式为____________________________。 17．〔10分〕无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下： (1)：C(s)＋O2(g)===CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ·mol－1 请写出C复原Fe2O3生成CO的热化学方程式__________________________________。 (2)反响2CO＋O22CO2的平衡常数为K1；反响4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常数为K2，那么反响3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常数K与K1、K2的关系式_______。 (3)氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因___________________________________。 (4)氯化炉中通入O2的目的是____________________________。 (5)沉淀分析法中一般规定：某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时可以认为沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中滴加碱液，当Fe3+完成沉淀时，测定c(Al3+)＝0.2mol·L－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)3。(：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33)。 五、此题包括1小题，共8分 18．〔8分〕高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：〔：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反响，乙醚沸点34.6℃〕 ①由以下两种方法制得SiH4 方法一：Mg2Si＋4NH4ClSiH4＋2MgCl2＋4NH3 方法二：LiAlH4＋SiCl4SiH4＋AlCl3＋LiCl ②除去SiH4中混有的杂质气体 请答复以下问题： ⑴对方法一的理解，有同学认为是NH4＋水解产生H＋，Mg2Si与H＋反响生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。 ⑵将方法