四川省南充高级中学2023学年化学高二第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( ) A．FeCl2是否变质(KSCN) B．Na2SO3是否变质(BaCl2) C．KI是否变质(淀粉溶液) D．乙醛是否被氧化(pH试纸) 2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．单质沸点:W>X B．原子半径:Y<X C．最简单气态氢化物的稳定性:X>Z D．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 3、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是 A．b点的数值为0.6 B．该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol D．oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 4、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等 5、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ） A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷 C．己烷和水 D．戊烷和庚烷 6、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ） A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl 7、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)ƒ 2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为 A．0.008nol/(L·min) B．0.016mol/(L·min) C．0.024mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min) 8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－2．8 kJ/mol B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定 C．含3．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出4．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－5．4 kJ/mol D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2；则ΔH1>ΔH2 9、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( ) A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 10、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 11、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( ) A．2一乙基—4—氯—1—丁烯 B．氯代环己烷 C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D．3一甲基—3—氯戊烷 12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NA B．500C、101KPa 时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NA C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA～0.9NA之间 D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA 13、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到FeCl1溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）1投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na1CO3溶液中通入过量CO1． A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③ 14、下列说法错误的是(　　) A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．乙烯可作水果的催熟剂 15、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64 g N2H4含共价键数为14 NA B．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA C．2 mol N2中共用电子对数为10 NA D．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA 16、2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是 A．0.40mol B．0.20mol C．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol 17、已知 2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A．按 I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱 B．通入氯气后原溶液中 Fe2＋一定被氧化 C．原溶液中 Br﹣一定被氧化 D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋ 18、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和二甲苯 C．溴苯和水 D．汽油和水 19、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 c(SO2)/(mol·L-1) 0.10 0.10 0.20 A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1 B．容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同 C．达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍 D．达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同 20、已知还原性：SO32－ ＞I－＞Cl－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是 (　　) A．当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－ ＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－ ＋I2＋4H＋＋6Cl－ D．当a＜b＜a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 21、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是 A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物 C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O2 22、一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子式为C12H18O2 B．分子中至少有6个碳原子共平面 C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。 （2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）C→D的化学方程式为___________________________________________。 （4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。 （5）F与G的关系为________(填序号)。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为_________________________________________________。 （7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。 24、（12分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________； (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________； (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。 25、（12分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________