吉林省白山市抚松县六中2023学年化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是 ① 丙烷＜乙醇 ② 正戊烷＞正丁烷 ③ 乙醇＞乙二醇 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 2、06年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质—苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系，下列说法一定不正确的是（　　） A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水 3、判断强弱电解质的标准是(　　) A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 4、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A．若n＝2，则分子的空间构型为V形 B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 5、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO 利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（ ） A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 6、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（） A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA 7、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是 A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂 B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1 C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应 D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体 8、标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A．4N B． C．2N D． 9、在烧焦的鱼、肉中含有致癌物质3，4一苯并芘，其结构简式如图所示，它是一种稠环芳香烃，其分子式是（　　） A．C20H12 B．C20H14 C．C19H12 D．C22H20 10、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩ 11、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 12、酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（　　） A．消去反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．取代反应 13、Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中不正确的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl- C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 14、下列叙述正确的是 A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．的消去产物有两种 C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸 15、下列说法正确的是 A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小 C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3 D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大 16、下列说法不正确的是 A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开 B．组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯 C．CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物 D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2 17、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 (　　)。 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 18、下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Al C．Si D．S 19、下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A． B． C．CH2ClCH2CH3 D．CH3CH2OH 20、下列说法正确的是（ ） A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种 C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯 D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 21、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是 A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH3 22、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有 A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键 D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 二、非选择题(共84分) 23、（14分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： (1)X的化学式为_____________。 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。 24、（12分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B．反应①④⑤均为取代反应 C．合成过程中反应③与反应④不能调换 D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 25、（12分）B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 26、（10分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤ii