吉林省松原市宁江区油田高中2023学年高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH2 2、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ） A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 3、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　） ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。 A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥ 4、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 5、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧缩聚 ⑨加聚 A．①②③⑤⑥⑧ B．②③④⑤⑥⑨ C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．②③④⑤⑥⑦⑨ 6、下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( 　　) ①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④ 7、下列关于有机物的说法正确的是 A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成 C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ D．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管 8、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 9、下列说法不正确的是 A．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物 B．CH4和C3H8互为同系物 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D．H2O与D2O属同位素 10、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 11、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 12、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 13、A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 14、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 压强 CO2与CO的物质的量之比 B 温度 容器内混合气体的密度 C MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 D  SO2的浓度 平衡常数K A．A B．B C．C D．D 15、实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A．液溴需加水密封保存 B．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C．金属钠保存在煤油中 D．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 16、下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大 B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-) C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下: 请回答下列问题: （1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。 （2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。 （3）反应②的反应条件是__________。有机物A的结构简式为____________。 （4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。 (i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 (iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1 （5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。 18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________； （3）①的反应试剂和反应条件是__________； （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。 19、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 ②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O 请回答下列问题： （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。 （3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。 （4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。 20、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。 实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。 （2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。 ①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯 实验探究二： （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。 A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。 实验探究三： （4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。 21、硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 （1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。 ①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(