吉林省敦化县2023学年化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH- B．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C．电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 2、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 3、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ） A．丙烷 B．正丁烷 C．新戊烷 D．异丁烷 4、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（） ①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 5、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为: 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是 A． B． C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D． 6、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 7、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断最终的反应产物是(    ) A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸钠 8、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉 C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl 9、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=5时，HA溶液的pH为7 10、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 11、下列各项中表达正确的是 A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 12、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI 13、标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A．4N B． C．2N D． 14、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 15、下列说法正确的是 A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 16、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ） A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。 (2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。 (4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。 (5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。 18、（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成： （1）E中的含氧官能团名称为__________。 （2）B转化为C的反应类型是__________。 （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 （4）1molE最多可与__________molH2加成。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下： 19、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 20、中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题： （1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。 （2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次性迅速加入 C．分三次加入 （3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。 21、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1）NO2和N2O4以物质的量之比为1：1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。 （2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) ∆H=－4.4kJ/mol N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) ∆H =＋53.1 kJ/mol 则反应2NO2(g)N2O4(g)的∆H=___kJ/mol。 （3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示： ①B点时NO2的转化率为___；B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp为____(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 ②B、E两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“＞”“＜”或“=”)。 ③E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。 （4）反应物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程： 第一步NO＋NON2O2 快速平衡 第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反应 下列说法正确的是_____(填标号)。 A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小 B．N2O2为该反应的催化剂 C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大 D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】分析：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热