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2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH— +H++SO42— ===BaSO4↓+H2O
B.氨水滴入氯化镁溶液: 2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
C.Cu与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO2↑+2NO3—+2H2O
D.SO2与足量澄清石灰水反应:SO2+Ca2++2OH—=== CaSO3↓+H2O。
2、下列物质中一定属于纯净物的一组是( )
①甲苯 ②冰醋酸 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物 ⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12
A.①⑦⑧⑨ B.②③④⑥ C.①②⑧⑨ D.①④⑧⑨
3、已知(异丙烯苯)+(异丙苯),下列说法错误的是
A.异丙烯苯的化学式为
B.该反应属于加成反应
C.可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D.异丙苯的一氯代物有5种
4、下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有( )
A.2-甲基丙烷 B.甲基环戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷
5、下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体
B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强
C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成
D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
6、向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2∶n1=3∶2,则下列说法中正确的是
A.b点的数值为0.6
B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
D.oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
7、下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ;△H= -184.6 kJ/mo1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ;△H= -802.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ; △H= -571.6 kJ/mol
D.CO (g)+1/2O2(g)=CO2(g) ; △H= -258 kJ/mol
8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:x A(g)+y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L,下列判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.x+y<z
C.C的体积分数保持不变 D.B的转化率降低
9、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。下列说法不正确的是
A.Y的分子结构中有2个酚羟基 B.Y的分子式为C15H18O2
C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
10、下列说法中正确的是( )
A.氨分子是三角锥形,而甲烷是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
B.杂化轨道全部参加形成化学键
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.在分子中含有2个手性C原子
11、酸雨是指:
A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B.标况下,22.4L SO3的分子数为NA
C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-
D.在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ,每生成3mol I2转移的电子数为5 NA
13、已知:SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I﹣ B.肯定含SO42﹣
C.肯定含有SO32﹣ D.肯定含有NH4+
14、相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器
起始各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量:23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量:Q
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
15、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是
A.甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应
D.1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应
16、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全):①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,黑色固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;④通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中( )
A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种
二、非选择题(本题包括5小题)
17、4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路线如下(部分产物及条件未列出):
已知;
(R,R′,R″表示氢、烷基或芳基)
(1)A相对分子质量为60,常在生活中用于除去水壶中的水垢,A的结构简式是___________。
(2)D → 4-羟基扁桃酸反应类型是______________。
(3)中①、②、③ 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。
(4)W →香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。
(5)关于有机物F下列说法正确的是__________。
a.存在顺反异构 b.分子中不含醛基
c.能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应,最多消耗 4 molBr2
(6)某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作
①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______mol.
②符合下列条件的 I 的同分异构体(不考虑立体异构)为______种。
a.属于一元羧酸类化合物
b.苯环上只有 2 个取代基,其中一个是羟基
③副产物有多种,其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物,该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。
18、有机物A(C4H10O)可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。
已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)按官能团分类,A属于_________。
(2)A→B的反应类型是_________。
(3)A→C的转化中Na的作用是__________。
(4)写出A→D的化学方程式:_______________。
(5)F的结构简式是_________。
19、乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1 .0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤;分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体,静止片刻。过滤除去Na2SO4固体,讲行蒸馏纯化。收集140~143°C馏分,得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题:
(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________,作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30% b.40% c.50% d.60%
20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_____、____,这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)
21、(1)北京某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
由图可知该产品的分子式为________,结构简式为________。
(2)下图所示的结构式与立体模型是某药物的中间体,通过对比可知结构式中的“Et”表示____________(填结构简式),该药物中间体分子的化学式为__________。
(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如下所示,则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】
A.不符合定比组分的组成,正确的是Ba2++2OH— +2H++SO42— ==BaSO4↓+2H2O,A不正确。
B.氨水属于弱电解质,要用化学式表示,B不正确。
C.硝酸是强电解质,要用离子表示,C不正确。
D.石灰水过量,生成物是正盐,D