2023年度济宁市高三第二次摸底考试理科综合化学部分高中化学.docx

2023学年度济宁市高三第二次摸底考试 理科综合能力化学试题 第I卷〔必做，共88分〕 一、选择题。 9．以下表达中错误的选项是 A．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性 B．工业合成氨是人工固氮的一种重要方法 C．先参加KSCN溶液无明显现象，再参加氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+ D．大量使用含磷洗衣粉可导致水体富营养化 10．以下说法正确的选项是 A．1LO2的质量一定比1LCl2的质量小 B．相同温度和压强下，1体积X单质气体和1体积Y单质气体化合生成2体积Z气体，那么X和Y可能为单原子分子 C．等质量的NO2和N2O4所含原子数一定相等 D．甲烷燃料电池中每消耗1molCH4，理论上转移的电子有6mol 11．以下表达或表示正确的选项是 A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关 B．反响 X+Y= M十N为吸热反响，那么该反响的熵变一定大于零 C．一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．吸热反响中，新化学键形成吸收能量；放热反响中，新化学键形成放出能量 12．类比(比拟)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对 的，不能违背客观实际。以下各说法中，正确的选项是 A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸 B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 C．O2与Cu反响生成CuO，S与Cu反响生成CuS D．CaCO3与稀硝酸反响生成CO2，CaSO3与稀硝酸反响生成SO2 13．以下说法正确的选项是 A．1mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反响，一共需要氯气3mol B．A、B、C三种醇，分别取3mol、6mol、2mol与足量的金属钠反响，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，那么A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是2：1：3 C．高分子化合物的单体中一定含有结构 D．糖类都可以用通式Cn(H2O)m来表示 14．以下关于电解质溶液的表达正确的选项是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH—) B．在纯水中参加少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大 15．以下各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32- B．含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SCN- C．在C(H+)=10—12mol／L溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3- D．常温时，在Ph=1的溶液中：K+、Fe2+、C1—、NO3- 第二卷(必做120分+选做32分，共152分) [必做局部] 28．(13分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用以以下图所示装置进行有关实验： (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题纸对应处把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g铜片和12mLl8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_____ ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是：_____ ③以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是： _____ (填写字母编号) A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2C03溶液 (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，D中可能观察到的现象是 _____待反响结束后，向C中烧杯内参加沸水，D中观察到的现象是_______ (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_____ 29．(12分)结合图示转化关系答复有关问题。 (1)F能否导电 _____ (填“能〞或“否〞) (2)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产 量的10％．A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_____ a．直接与氧气发生化学腐蚀 b．通过原电池反响发生腐蚀 c．因溶于水而消耗掉 假设你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；假设你选定选项b，请写出负极的电极应式__________ (3)气体y的密度约是空气密度的1．1倍，那么沉淀x的化学式是___________ (4)写出D+某金属单质B的化学方程式：___________ 30．(17分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。 (1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反响的离子方程式___________________ (2)由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈____ 性(填“酸〞、“中〞、“碱〞)，其原因用离子方程式表示为：__________________________________ (3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890．3KJ／mo1，写出其燃烧的热化学方程 式___________________________________。 (4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下 相互转化时的量变关系如右图： (I)X的化学式是___________ (II)图中a、b、c、d四点中，表示反响处于平衡状态的是___________ (III)该温度下，反响Y转化为X的平衡常数为___________ (Ⅳ)反响进行到时刻，改变的条件可能是___________ [选做局部] 31．(8分)[化学-化学与技术)图示为工业合成氨简易流程图： I．对于合成氨工业的设计原那么，有人简单地用四个宇来概括：多、快、省、绿．请你仿照例子用化学术语来进行解释： (1)多：尽可能使合成氨反响到达较高的反响限度． (2)快：___________ 以上两点，在其中一个条件的设置上正好是两个相互矛盾的方面，综合考虑后 选择了一个“适宜〞的条件，这个“适宜〞的条件是____ (3)省：省钱!(从经济利益考虑)对该过程可以主要从上图中第____个过程来实现，该过程是通过提高____来“省钱〞的。工业制硫酸中也有这个过程。另外，设置热交换器也可以对余热逆行回收利用，热交换器中两种气体的流向采用____原理。 (4)绿：符合环保精神，尽量减少或无工业三废废水、废气、废渣的排放。 Ⅱ．合成氨所需的原料气制备，其中氮气的制备可以用(填一种方法)____，氢气的制备可以用甲烷与水蒸气在一定条件下反响，生成二氧化碳和氢气，那么1m3甲烷理论上能生成氢气____L。原料气要进行彻底的净化，其主要目的是____ 32．(8分)[化学-物质结构与性质) 水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息答复以下问题： (1)：的立体构型是____ ，中心原子的杂化类型是________ (2)在中均含有的化学键是_________ A．极性键 B．非极性键 C．配位键 (3)S轨道与S轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：，P轨道与P轨道以“头碰头〞方式重叠形成的共价键可用符号表示为。那么H2O分子中含有的共价键用符号表示为_______ (4)在、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰〞。(如图)以下物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰〞熔化时所克服的作用类型完全相同的是 A．金刚石 B．干冰 C．食盐． D．固态氨 33．(8分)(化学一有机化学根底) 有机化学反响因条件不同，可生成不同的有机产物。 例如： 请答复以下问题： (1)写出A1(或A2)可能的结构简式：___、____； (2)反响③、④所需要的条件是_____； (3)反响⑦的化学方程式为_____； (4)这种香料有多种同分异构体，写出2种均符合以下条件的有机物的结构简式： a．其水溶液遇溶液变紫色； b.分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。 _________，_________。