吉林省榆树市第一高级中学2023届高三化学上学期期末考试试题.doc

吉林省榆树市第一高级中学2023届高三化学上学期期末考试试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Zn65 第Ⅰ卷 选择题：本题共16小题，每小题4分，共64分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（　　） A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料 2．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．C3N4中C的化合价为 -4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 3．已知：下列说法错误的是(　　) A．M的分子式为C6H10 B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应 D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构) 4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ） A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 B．正极反应式为ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH― C．放电过程中OH―移向正极移动 D．电池总反应式为Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl― 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A. 1mol C3H8分子中含共用电子对数为10NA B. 1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8 克中，含有的阴离子数为0.3 NA D. 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子数为0.4NA 6．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－==Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－ D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－==2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O 7.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法错误的是（ ） A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO3可换成铜屑 C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B．C6H3Cl2Br的同分异构体有7种(不含立体异构) C．乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D．X是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为，则X的结构共有(不考虑立体异构)10种 9.下列实验预测现象与实际相符的是（ ） 选项 实验 预测现象 A 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中 KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅 B 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体 C 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色 D 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是（ ） A．简单氢化物的沸点：Y<Z B．化合物WY3中只存在离子键 C．原子半径：W>Z>Y>X D．X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化 11．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 （ ） 序号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液 玻璃棒、玻璃片 C 检验蔗糖水解产物且具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL) 将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ） A．反应①、②、③都属于氧化还原反应 B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 C．Na 着火时，可用甲扑灭 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 13.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（ ） A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大 B.该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10－5 C.点①③处溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)> c(OH－) 14.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣1的主要成分为SiO2 C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化 D.“置换”中所加试剂X可能是铁粉 15.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－的物种分布分数与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A.反应HCO3－H＋＋CO32－的lgK＝－6.4 B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－) D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.NaHCO3溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－ B·由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 第Ⅱ卷 17．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 (1)下列说法正确的是________(填序号)。 ① 配制氯化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度 ② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 ③ 利用氯水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+ ④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体 ⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等 ⑥ 由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________。 (3)以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下： ①滤渣主要成分为___________________ ②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________ ③反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式________。 (4)已知25 ℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38， Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。 ①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。 ②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。 18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 [查阅资料] ①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 [设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：________________________________。 （2）E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是 ___________________________________________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。 （4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。 （5）