2023年江苏省届高三化学各地名校月考试题汇编化学反应速率doc高中化学.docx

江苏省2023届高三化学各地名校月考试题汇编： 化学反响速率 1 .[ 江苏省武进高级中学2023届高三模拟化学试题]工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是( D ) A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率 B．假设反响开始时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJ C．反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12mol·L－1，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min) D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反响 2．【江苏省常州市第三中学2023届高三化学11月模拟试卷. 】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反响：M(g)+N(g) E(g)；当反响进行到4min时到达平衡，测知M的浓度为0.2mol·L－1。以下说法不正确的选项是【A】 A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L－1 B．4min时，用M表示的反响速率为0.2mol·L－1·min－1 C．4min后，向容器中充入不参与反响的稀有气体，M的物质的量不变 D．4min时，M的转化率为80% 组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 3．[常州国际学校09届高三化学综合测试 ]等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反响，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 【AC 】） A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 4．[江苏省泗阳中学2023届高三第一次摸底考试]（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反响原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反响： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下列图。 c(mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t(min) CO2 CH3OH ①从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 ②该反响的平衡常数表达式为__________________。 ③以下措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中别离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求别离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。 该反响的阳极反响为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O 那么阴极反响式为：________________________________。 有人提出，可以设计反响2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。 答案． ⑴①0.225 ② ③C、D ⑵ 2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH― 不可行，该反响是一个焓增、熵减的反响，任何情况下不能自发进行 （每空2分，共10分） 5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]以下实验不能到达预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　 　） Ａ．锌与稀硫酸反响制取氢气时，参加少量硫酸铜溶液以加快其反响速率 Ｂ．用蒸馏的方法将海水淡化以解决人类饮用水的危机 Ｃ．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱：盐酸>碳酸>苯酚 Ｄ．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液，加热后用硫酸酸化，再滴加硝酸银 6．[江苏省前中国际分校2023届高三第一学期第一次调研试卷]某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响A(g)+xB(g) 2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反响速率随时间变化的如以下列图所示。以下说法中正确是【 BD】w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反响速率为0.08mol/(L·min) C．反响方程式中的x＝1，正反响为吸热反响 D．20min～40min间该反响的平衡常数均为4 7．[江苏省前中国际分校2023届高三第一学期第一次调研试卷]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是【 D 】 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3 8．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]I、在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中参加2 mol X和1 mol Y，发生如下反响： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0) 当反响到达平衡后，反响放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，那么 (1)温度升高，平衡常数K的值是 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。 (2)化学计量数a的值为 。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？其理由是 。 (4)维持温度不变，假设起始时向容器中参加的物质的量如以下各项，那么反响到达平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反响)。 A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ (5) X的转化率α＝ 　　 (用含Q、Q1的代数式表示)。 II、二氧化碳作为一种温室气体，世界各国都在限制其排放量，同时科学家也加强了对CO2创新利用的研究。 答复以下问题： ⑴ 目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 ▲ 。 ⑵ 最近有科学家提出“绿色自由〞设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反响后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由〞设想技术流程如下： 循环 →甲醇 H2 ↓ 高温水蒸汽 ↓ N2、O2 ↑ 空气→ 吸收池 分解池 合成塔 ① 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液。分解池中反响的化学方程式为 ▲ 。 ② 在合成塔（条件：2×105Pa、300℃、铬锌触媒）中，假设有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反响，放出4947kJ的热量，写出合成塔中发生反响的热化学方程式 ▲ 。 ⑶ 利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： 300℃ 6h CO2 H2O 铁粉 镍粉 冷却 气体 滤液 固体 过滤 收集 检测 检测 检测 反响结束后，气体中检测到CH4和X，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Y。实验说明，HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当其他条件不变，仅改变镍粉用量时，CH4、HCOOH、X的产量和镍粉用量的关系如下表所示： 镍粉用量 1mmol 5mmol 10mmol 15mmol 20mmol 甲烷产量 2mmol 11mmol 15mmol 11mmol 7mmol X 产 量 27mmol 3.5mmol 0.8mmol 0.2mmol 0.01mmol 甲酸产量 17mmol 3mmol 1.5mmol 0.8mmol 0.2mmol ① X、Y的化学式分别为 ▲ 、 ▲ 。 ② 镍粉的作用是 ▲ 。 ③ 当镍粉用量从10mmol增加到20mmol时，甲烷产量降低的原因是 ▲ 。 答案． (1) 减小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正确(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反响 (1分) w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (4) A (2分，有错不给分) (5) (2分) 9. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份） 对于A2+3B2 2C的反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是：【 B】 A 、 0.8mol·L-1·s-1 B、 0.4mol·L-1·s-1 C、 0.6mol·L-1·s-1 D、 42mol·L-1·min-1 10．(常州一中2023届12月高三化学月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中参加少量KI和淀粉，不停地搅拌，有以下反响发生： ① IO3－+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－ + 2SO42－+ 4H＋ 当反响进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反响被称做时钟反响，有人用它来解释生物钟现象。以下有关说法不正确的选项是【C 】 A．在整个反响过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反响中,反响速率较快的是② C．时钟反响的快慢由反响②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失〞这一现象与①②的反响速率有关 11、（2023—2023学年度启东市汇龙中学第一次月考）合成氨反响：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反响过程中，正反响速率的变化如以下列图： 以下说法正确的选项是【BC 】 A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时减小了压强 D．t4时降低了温度 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u