吉林省辽源市田家炳高级中学2023学年化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 3、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 4、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C16H22O5 B．C14H16O4 C．C16H20O4 D．C14H18O5 5、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 (　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 6、常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为 A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、NaHCO3 C．NaOH、Na2CO3 D．NaOH、Na2CO3、NaHCO3 7、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（ ） 选项 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 蔗糖溶液已经水解完全 C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体 X中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 8、某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置中通入的是a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr D．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体 9、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ） A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③① 10、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 11、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( ) A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．FeCl3 D．Na2CO3 12、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 13、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S D．NH4NO3 14、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　) A．有机玻璃 B．聚氯乙烯 C．聚丙烯 D．酚醛塑料 15、将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　) A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．D点表示的溶液呈酸性 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 16、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( ) A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤 C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+ D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸 17、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D．d处：2H++2e-=H2↑ 18、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 19、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3 20、在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是 A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ 21、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　) A．用食醋除去暖瓶内的水垢 B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C．碘单质遇淀粉变蓝 D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 22、下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________ (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。 a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有 (3)化合物I中含有的化学键类型有____________ (4)转化⑦的离子方程式为____________ (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液 24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择. 阳离子 K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ 阴离子 OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ （1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则: ①A中的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”）． ②A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程__________________________ ． （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则： ①A的化学式为__________________________ ． ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述） Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________． ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________． ④利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_． 25、（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中球形干燥管的作用是________． 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________． （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A