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吉黑两省九校2023学年化学高二下期末监测模拟试题(含解析).doc
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吉黑两省九校 2023 学年 化学 下期 监测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25% C.0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 D.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 2、下列有关叙述正确的是 A.已知NaH是离子化合物,则其电子式是 Na+[:H]- B.在PCl5分子中,磷原子满足最外层8电子结构 C.BCl3分子的空间构型为三角锥形 D.石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 3、关于分散系,下列叙述中不正确的是( ) A.按照分散质和分散剂状态不同(固、液、气),它们之间可有9种组合方式 B.当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可分为溶液、胶体、浊液 C.溶液是稳定的分散系,放置后不会生成沉淀;而胶体是不稳定的分散系,放置会生成沉淀 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现光亮“通路” 4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 5、下列关于胶体的说法正确的是 A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体 D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体 6、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A.该装置可将太阳能转化为化学能 B.催化剂b附近的溶液pH增大 C.吸收1mol SO2,理论上能产生1mol H2 D.催化剂a表面发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH- 7、下列有机物命名正确的是 A. B. C. 甲基苯酚 D.(CH3)2C=CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯 8、某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数是(2n2-1)。下列有关X的说法中不正确的是 (  ) A.X能与某些金属元素形成化合物 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X不可能为第一周期元素 D.由X形成的含氧酸均为强酸 9、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是(  ) A.质子数为10 B.单质具有还原性 C.是单原子分子 D.电子数为10 10、在某温度下可逆反应:Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质,该平衡几乎不发生移动( ) A.NH4SCN B.K2SO4 C.NaOH D.FeCl3·6H2O 11、在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L 12、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(  ) A.在碱性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D.在酸性溶液中:K+、C1﹣、Fe2+、 NO3﹣ 13、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是(  ) A.加入少量NaOH固体 B.加入少量CH3COONa固体 C.加入少量Na2SO4固体 D.加入少量Na2CO3固体 14、在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大 15、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的() A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O A.A B.B C.C D.D 16、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 二、非选择题(本题包括5小题) 17、(选修5:有机化学基础)化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成: (1)E中的含氧官能团名称为__________。 (2)B转化为C的反应类型是__________。 (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。 (4)1molE最多可与__________molH2加成。 (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。 A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构 B.核磁共振氢谱只有4个峰 C.能与FeCl3溶液发生显色反应 (6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。 合成路线流程图示例如下: 18、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示: 其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知: 请回答下列问题: (1)G的分子式是________________,G中官能团的名称是________________; (2)第②步反应的化学方程式是________________________________________; (3)B的名称(系统命名)是______________________________; (4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有________________(填步骤编号); (5)第④步反应的化学方程式是________________________________________; (6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。 ①只含一种官能团;②链状结构且无-O-O-;③核磁共振氢谱只有2种峰。 19、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图: (1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填序号)。 a 试管 b 烧杯 c 坩埚 d 泥三角 e 铁三脚架 f 酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________,③________。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是(_______) A 甲苯、酒精       B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油 (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。 (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈__________色; (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处: ①____________________; ②_______________________________; ③____________________________; 20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品,按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验,该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验1中发生反应的离子方程式:______________________________。 (2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。 (3)对于实验2,平视读数前应依次进行的两种操作是:①___________________②___________________。 (4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示):__________________________。 (5)实验1进行实验前,B瓶中水没有装满,使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);若拆去实验2中导管a,使测得气体体积___________。 21、某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:________ (2)反应中,被还原的元素是______________,还原剂是___________。 (3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中,并标出电子转移的方向和数目。________ (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、A 【答案解析】 A. 由图可知,10min 时甲烷的浓度继续减小,该反应向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,可能是升高温度,故A正确; B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为 ×100%=75%,故B错误; C. 根据图可知,前5min内甲烷的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L,故v(CH4) =(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/ (L∙min) ,由化学计量数之比等于反应速率之比

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