吉林省梅河口市博文学校2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省梅河口市博文学校2023学年高二化学上学期期末考试试题 第一部分 选择题（共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．该化学反应的过程是放热的 C．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol C．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283. 0 kJ/mol D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol 3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图是 A． B． C． D． 4． 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是 A．1　　 B．2 C．3 D．4 5．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是 A． 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 B．容器内压强不随时间变化 C．容器内各物质的浓度不随时间变化 D．单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2 6．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，下列各图中正确的是 7．如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰 好完全反应 B．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混 合液的pH＝1＋lg 3 C．水电离出的氢离子浓度：a>b D．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 8．下列说法中不正确的是 A．铁上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变 B．用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大。 C．金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠 D．电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。 9．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 A．U形管中溶液的碱性增强 B．a极产生氢气，b极生成I2 C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．x是正极，y是负极 10．下列能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是 A．某温度下，测得溶液的pH<7 B．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒 C．溶液中c(Na＋)＝c(A2－) D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 11．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是 A． d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa 溶液中水的电离程度相同 C．温度为t ℃时，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的 pH＝11 D．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) 12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO D.室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl－、SO、Na＋、K＋ 14．能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A．用明矾作净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ B．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O HCO3- + OH- D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42- 15．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （相对原子质量：Zn-65） 16．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A． 加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋) B．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋) C．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O) D．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－) 17. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．d点没有AgCl沉淀生成 B．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 18．25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L 第二部分 非选择题（共46分） 二、填空题（共3道小题，共46分） 19．(每空2分，共8分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_____，升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______(填字母序号)。 a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 20.(每空2分，共6分) (1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： ①反应的热化学方程式为______。 ②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝______。 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝______。 21．(每空2分，共4分) 将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。 (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。 (2)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。 22.(每空2分，共8分) 某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验序号 待测液体积(mL) 所消耗NaOH标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.54 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.36 (1)盐酸的物质的量浓度为_____。 (2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 (3)下列有关实验的说法正确的是______。 A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B．可用pH试纸测定新制氯水中的pH C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) (4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH= 。 23．(每空2分，共8分) 氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。 24.（除标注外，其余每空2分，共12分） 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： (1)甲池是_____装置，（1分）乙装置中电极A的名称是______。（1分） (2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。 (3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。 2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案 一、 单