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2023
年高
化学
二轮
热点
专题
训练
11
化学平衡
有关
计算
考真题
精练
高中化学
2023年高考第二轮热点专题训练11--化学平衡的有关计算
〔五年高考真题精练〕
考点1 浓度与转化率的计算
1.〔08海南卷〕X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反响:X+2Y2Z ,到达平衡后,测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,那么Y的转化率最接近于〔 〕
A.33% B.40% C.50% D.65%
2.〔08广东卷〕将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反响H2〔g〕+Br2(g) 2HBr〔g〕g平衡时Br2(g)的转化率为a;假设初始条件相同,绝热下进行上述反响,平衡 时 Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔 〕
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
3.(07宁夏卷)一定条件下,合成氨反响到达平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反响前的体积相比,反响后体积缩小的百分率是( )
A.16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3%
4. (07江苏卷)一定温度下可逆反响:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0。现将1 mol A和2 mol B参加甲容器中,将4 mol C和2 mol D参加乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均到达平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。以下说法正确的选项是( )
甲
乙
P
活塞
K
1
2
3
4
图1 图2 图3
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再参加1 mol A和2 mol B,到达新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,到达新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,到达新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中参加等质量的氦气后,甲、乙中反响速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反响速率变化已省略)
5.〔05广东〕对可逆反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕4NO〔g〕+6H2O〔g〕,以下表达正确的选项是
A.到达化学平衡时,4υ正〔O2〕=5υ逆〔NO 〕
B.假设单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平衡状态
C.到达化学平衡时,假设增加容器体积,那么正反响速率减少,逆反响速率增大
D.化学反响速率关系是:2υ正〔NH3〕=3υ正〔H2O〕
6.〔04北京 〕在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1,那么平衡时H2的浓度〔mol·L-1〕是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
7.〔04理综〕某温度下在密闭容器中发生如下反响:
2E〔g〕 假设开始时只充入2mol E〔g〕,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;假设开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
8.〔04广东〕一定温度下,反响2SO2+O22SO3,到达平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积,反响再次到达平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
9.〔04全国)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反响: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴假设反响达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a的值
⑵反响达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),
n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中,a∶b = 。
⑸到达平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
10.〔08江苏卷〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反响:2SO2+O2 2SO3〔正反响放热〕。反响到达平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔计算结果保存一位小数〕
请答复以下问题:
(1〕判断该反响到达平衡状态的标志是 。〔填字母〕
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2〕欲提高SO2的转化率,以下措施可行的是 。〔填字母〕
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反响的催化剂 d.生高温度
(3〕求该反响到达平衡时SO2的转化率〔用百分数表示〕。
(4〕假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
考点 2 有关平衡常数的计算(新课标)
11.〔08宁夏卷〕将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反响:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
到达平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,那么此温度下反响①的平衡常数为( )
A.9 B.16 C.20 D.25
12.〔08山东卷〕高温下,某反响达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的选项是〔 〕
A.该反响的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反响速率减小
D.该反响化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
13.〔08广东卷〕碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响:W〔s〕+I2〔g〕WI2ΔH<0〔温度T1<T2〕。以下说法正确的选项是〔 〕
A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2〔g〕会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高,WI2〔g〕的转化率越低
C.该反响的平衡常数表达式是
D.利用该反响原理可以提纯钨
14.〔08宁夏卷〕
可逆反响:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,
请答复以下问题:
(1〕在某温度下,反响物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1,到达平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。
(2〕假设反响温度升高,M的转化率 (填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。
(3〕假设反响温度不变,反响物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1;到达平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a= 。
(4〕假设反响温度不变,反响物的起始浓度为:c(M)=c(N)= bmol·L-1,到达平衡后,M的转化率为 。
15.〔08上海卷〕在2L密闭容器中,800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反响的平衡常数表达式:K=___________________。
:K(300℃)>K(350℃),该反响是________热反响。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=___________。
(3)能说明该反响已经到达平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反响的反响速率增大,且平衡向正反响方向移动的是__________。
a、及时别离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
16.(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下到达平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。计算该条件下反响的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)上述反响是放热反响,当该反响处于平衡状态时,在体积不变的条件下,以下措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强
(D)减小压强 (E)参加催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反响的化学方程式为_________________________________
_______________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,参加铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________________________________。
17.(07海南卷) PCl5的热分解反响为:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1) 写出反响的平衡常数表达式:
(2) 某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5,到达平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
18.(07上海卷)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成以下各题:
(1)反响到达平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(2)在500 ℃,从反响开始到平衡,氢气的平均反响速率v (H2)= 。
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,以下有关该体系的说法正确的选项是
a.氢气的浓度减少 b.正