吉林省吉林市蛟河市一中2023学年化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1 B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 2、某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ） A．3，4，5 B．3、14，4 C．3，l0，4 D．4，l0，4 3、下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ） A．瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出 B．瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出 C．瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出 D．瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出 4、2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ） A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 5、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验 C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 6、伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是 A．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH B．1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应 C．苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物 D．雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应 7、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB B．ⅡA C．Ⅷ D．ⅡB 8、25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(　　) A．15% B．25% C．45% D．75% 9、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（） A．分子式为C13H18Cl B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物 C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 10、已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是 A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原 B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+ 11、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 12、已知反应：O3 + 2I− + H2O＝O2 + I2 + 2OH−，下列说法不正确的是（ ） A．O2为还原产物 B．氧化性：O3＞I2 C．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子 13、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol 14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 16、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 17、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 18、金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( ) A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 19、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ） A．该物质属于芳香族化合物，易溶于水 B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C．该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应 D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体 20、在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　) A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B C．单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C D．B的生成速率与C分解的速率相等 21、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－ C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+ 22、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z的原子半径依次递减 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D．最低价阴离子的失电子能力X比W强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下： （1）A结构简式为_____________。 （2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。 （3）C→D第①步的化学方程式为____________。 （4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。 i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。 25、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下： a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。 b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。 c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。 d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。 e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。 （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。 ②步骤c中发生反应的离子方程式为______。 ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为______。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO