吉林省名校2023学年高二化学第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+ 2、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 3、实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别 A．1000mL，117g B．950mL，1．2 g C．任意规格，117g D．500mL，1．2g 4、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) B．0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=o.1 mol/L C．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D．0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S) 5、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅 6、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是： A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 B．升高温度，溶液的pH值也升高 C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大 D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―) 7、下列各组内的物质一定互为同系物的是 A．C4H10和C6H14 B．C3H6和C4H8 C．和 D．甲酸和乙二酸 8、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 9、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 10、下列说法正确的是( ) A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反应褪色 B．乙苯的同分异构体多于三种 C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体 11、复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目标，其结构如图所示，则下列说法不正确的是 A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应 C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应 12、下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 13、下列说法错误的是 A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B．常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体 C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br— D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应 14、下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 15、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是 A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 16、下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 17、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有 A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 19、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NA B．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA C．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA D．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 20、下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 21、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是 A．分子式为C7H7O5 B．能发生加成反应，消去反应和取代反应 C．1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO2 D．1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H2 22、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 二、非选择题(共84分) 23、（14分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。 （2）③ 的反应类型__________________。 （3）反应④的化学方程式_______________________________________________。 25、（12分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究： (1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。 (2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。 (3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药