2023年度天津市新四区第二学期高一期末联考高中化学.docx

2023学年度天津市新四区第二学期高一期末联考 化学试卷 〔可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16〕 一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共54分〕 1．以下说法正确的选项是 A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 B．任何放热反响在常温下都会发生 C．键的破坏需要的能量和键的生成放出的能量决定了一个反响是放热还是吸热 D．在原电池中，电能转化成了化学能 2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。以下不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝 3．以下各物质的用途〔括号内为用途〕，错误的选项是 A．硅〔半导体材料〕　　　　 B．二氧化硅〔光导纤维〕 C．氯气〔漂白粉〕　　　　 D．碳酸钡〔医疗上“钡餐〞〕 4．物质之间发生化学反响时，一定发生变化的是 A．化学健 B．状态 C．颜色 D．原子核 5．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞，服用含硒元素〔Se〕的化合物亚硒酸钠〔Na2SeO3〕，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A．作复原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作复原剂 D．既不作氧化剂又不作复原剂 6．以下各组物质中，属于同素异形体的是 A．H2O和D2O B．35Cl和37Cl C．C60和金刚石 D．正丁烷和异丁烷 7．以下各个装置中能组成原电池的是 8．以下实验中，溶液颜色不会发生变化的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液 C．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中 D．二氧化硫通入品红溶液 9．2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的说法中正确的选项是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量　 D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生 10．以下化学用语正确的选项是 ① 羟基的电子式： ② 乙烯的结构简式：CH2＝CH2 ③ 甲烷的结构式 ④ 硫化氢的电子式 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 11．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反响为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反响为：H2 + 4OH- —4e- =4H2O 以下表达不正确的选项是 A．H2在负极发生氧化反响 B．燃料电池的能量转化率可达100% C．是一种高效、环保的发电装置 D．供电时的总反响为：2H2 + O2 = 2H2O 12．区别CH4和C2H4的方法最好是 A．比拟它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味 C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰 13．向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，其原因是 A．SO2 具有漂白性 B．SO2 具有复原性 C．SO2 具有氧化性 D．SO2的水溶液呈酸性 14．欲配制含大量以下离子的溶液，能成功的是 A．H＋   Ba2+   OH-   SO42-       B．Ag+   NO3- Cl-   K＋ C．Fe3+   H+   Ba2+   Cl-           D．Ca2+   Mg2+   NO3-  CO32- 15．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2 16．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成以下实验的是：①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；③蛋壳能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 17．以下反响的离子方程式正确的选项是 A．铁和稀硝酸反响：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ B．澄清的石灰水跟盐酸反响：H++OH- ＝ H2O C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑ D．NaHCO3跟盐酸反响： CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑ 18．在以下结构的有机化合物中：不属于同系物的正确组合是 A.．①和③ B．②和③ C．①和⑤ D．③和④ 19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A．2.4 g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA    B．常温、常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NA C．17 g NH3 所含的电子数为10NA D．标准状况下，22.4L的水所含的水分子数目为NA 20．以下说法中正确的选项是 A．乙烯与氯气加成反响的产物是Cl—CH2—CH2—Cl B．苯分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反响，生成的是一氯甲烷和氯化氢 D．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，那么该物质必定含有碳、氢、氧三种元素 21．将一铜片在酒精灯火焰上加热后，分别插入以下溶液中，取出洗涤、枯燥、称量。质量变化正确的选项是 ①醋酸 ②乙醇 ③水 A．①变轻 ②变重 ③不变 B．①变轻 ②不变 ③变重 C．①变轻 ②不变 ③不变 D．①变重 ②不变 ③变轻 22．以下反响中, 属于取代反响的是 A． C2H5OHC2H4↑＋ H2O B． CH2＝CH2 ＋ Br2 ─→ CH2Br－CH2Br C．＋Br2 ＋ HBr D．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH 23．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 24．在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反响：2A〔g〕 + B〔s〕 2C〔g〕，以下有关表达中错误的选项是 A．到达平衡状态时，c[A〔g〕]和c[C〔g〕]一定相等 B．在上述条件下，A〔g〕 不可能100%地转化为C〔g〕 C．将块状的B改为粉末能使反响速率加快 D．使用适宜的催化剂是为了提高生产的效率 25．以下各组物质，不管以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定的是 A．CH4与C2H4　　　 B．C2H6与CH3CH2OH C．CO和H2　　　   D．C2H4与C6H6 26．在反响：C〔s〕 + CO2〔g〕 2CO〔g〕中，可使反响速率增大的措施是： ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④ 27．将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反响，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反响速率。 ① v〔N2〕 = 0.15 mol/〔L·min〕 ② v〔H2〕 = 1.05 mol/〔L·min〕 ③ v〔NH3〕 = 0.30 mol/〔L·min〕 其中正确的选项是 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 二、填空题〔共46分〕 28．〔7分〕将一定量的A、B、C三种物质〔都是气体〕放入固定体积为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反响，一段时间内测得各物质的物质的量变化如以以下图所示。 请解答以下问题： 〔1〕反响的化学方程式用A、B、C可表示为 __ 。 〔2〕用B的浓度变化表示在0~10 min内的反响速率是 _ 。 〔3〕不能判断该反响到达化学平衡状态的标志是 __ 。〔填字母〕 a．A和B浓度相等 b．A百分含量保持不变 c．A的生成速率与B的消耗速率相等 d．容器中气体的压强不变 e．容器中混合气体的密度保持不变 29．〔19分〕有A、B、C、D、E五种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如以下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。答复以下问题： 〔1〕五种元素的名称：A__________，B______________， C____________，D__________，E______________。 〔2〕B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________， 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。 〔3〕写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式_____________________________________________。 〔4〕A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。 〔5〕向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是_______________________ ， 有关反响的离子方程式为_________________________________________________ ______________________________________________________。 30．〔Ⅰ〕〔8分〕：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如以以下图所示。 答复以下问题： 〔1〕写出A的电子式 。 〔2〕写出以下反响的反响类型：① ___ ，④ 。 〔3〕写出以下反响的化学方程式： ① ； ② 。 〔Ⅱ〕〔12分〕以以下图是制备乙酸乙酯的装置图，在左试管中先参加2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓参加3mL浓硫酸，再参加2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中参加5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 〔1〕写出左试管中主要反响的化学方程式：_______________________________________；〔2〕参加浓硫酸的作用：______________