吉林省吉林市第三中学2023学年化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各项叙述中，正确的是（ ） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ） A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 3、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 4、下列物质：     中存在配位键的是　　 A． B． C． D． 5、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 6、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ） 选项 目 的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去CO2中的HCl气体 通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥 C 除去Mg中少量Al 加入足量的NaOH(aq)，过滤 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 A．A B．B C．C D．D 7、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 8、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是 A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 9、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A．乙醛的结构简式为C2H4O B．与互为同系物 C．羟基的电子式为 D．丙烷的分子式为C3H8 10、下列操作或装置能达到实验目的是（ 　） A．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B． 分离Fe(OH)3胶体 C． 称取一定量的NaOH D． 制取NaHCO3 11、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　） A．可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH C．分枝酸的分子式为C10H8O6 D．分枝酸分子中含有2种含氧官能团 12、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ） A．4种 B．10种 C．5种 D．14种 13、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 14、对可逆反应，下列图象正确的是（ ） A． B． C． D． 15、中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是 ( ) A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子式为C15H12O7 C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH 16、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化 二、非选择题（本题包括5小题） 17、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。 （3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。 （4）G的分子式为__。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。 （6）4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。 19、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 20、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。 查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑； ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼： 请回答下列问题： （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。 （2）E装置的作用是_______________。如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。 （3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________； （4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号). ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯 （5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。 II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _____________________________ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 （6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________ A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 21、以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。 （1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。 ①有关化学键键能数据如表中所示： 化学键 H－H C=C C－C C≡C C－H E（kJ/mol） 436 615 347.7 812 413