吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2023学年高二化学第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 2、下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO32-或HCO3- C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 3、下列关于有机物的说法中，错误的是（ ） A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 4、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇 5、根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ） A．ds区 B．p区 C．d区 D．s区 6、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C．CO2、SO2都是直线形的分子 D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 7、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 8、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 9、已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小 10、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（ ） A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8 11、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42- C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- 13、MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ） A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率 B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 14、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（） HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型 示意图 备注 / 易溶于CS2 / 熔点1873 K A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化 C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D．单质硼属于原子晶体 15、下列各组反应中，反应类型相同的是 选项 甲反应 乙反应 A 烷烃在光照下与氯气反应 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 B 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中 二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应 C 溴乙烷在KOH醇中加热 2－氯丁烷与KOH水溶液共热 D 葡萄糖制乙醇的反应 乙醛的银镜反应 A．A B．B C．C D．D 16、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 A．SiO2 B．Al2O3 C．Na2CO3 D．AlCl3 17、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： 下列说法正确的是 A．无色气体可能是NO和CO2的混合物 B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋ C．溶液X中所含离子种类共有4种 D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g 18、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是： A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 19、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 (　) A．三角锥型、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2 20、下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A． B． C． D． 21、下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小 22、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 铅蓄电池放电 风力发电 水力发电 太阳能发电 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下： 试回答下列问题： （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。 （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。 （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验： a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 24、（12分）某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验： 已知：i.气体甲无色无味气体； ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒； iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。 请回答： (1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。 (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。 25、（12分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 实验步骤如下： 步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 步骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。 回答下列问题： （1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。 （2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。 （3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。 （4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。 （5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 26、（10分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形