2023年暑期高二化学每日小练芳香烃高中化学.docx

化学反响的能量变化 1. 白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是 A.〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1 B.〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol-1 C.〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol-1 D.〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol-1 2. H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,那么由C2H4(g)和H2O(I)反响生成C2H5OH(I)的△H为 A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1 3. 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反响的 ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4. 化学反响N2+3H2=2NH3的能量变化如以下图，该反响的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 5. 298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中参加1molN2和3molH2，到达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，到达平衡时放出的热量为Q2，那么以下关系式正确的选项是 ( 〕 A．Q1 = Q2 = 92.4kJ B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ C．Q2＜ Q1＜  92.4kJ D．．Q2 = Q1 ＜ 92.4kJ 6. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕。 根据上图答复以下问题： 〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是 ； 〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ； 上述分解反响是一个可逆反响。温度T1时，在密闭容器中参加0.80mol PCl5，反响达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕； 〔3〕工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是 ； 〔4〕P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反响生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。 〔5〕PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 参考答案 1.A 2. A 3. B 4. A 5.C 6. 〔1〕 Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol 〔2〕PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =93kJ/mol 25% 大于 〔3〕两步反响均为放热反响，降温有利于提高产率，防止产物分解 〔4〕-399kJ/mol 等于 〔5〕PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl 21世纪小编 ks5u w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ks5u