2023年高考化学第一轮总复习第7章第一节练习.docx

2023届高考第一轮总复习总分值练兵场 第7章 第一节 一、选择题 1．以下过程中化学反响速率的加快对人类有益的是 (　　) A．金属的腐蚀　　　　　 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 答案：D 2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 (　　) A．盐酸的浓度 B．铝条的外表积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 答案：D 3．甲、乙两容器内都进行A→B的反响，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，那么两容器中的反响速率 (　　) A．甲快　　 B．乙快　　 C．相等　　 D．无法确定 答案：D 4．反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol·L－1·s－1，那么这段时间为 (　　) A．0.1 s　　 B．2.5 s　　 C．5 s　　 D．10 s 答案：C 5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反响开始后3 s内的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1，那么3 s末NH3的浓度为 (　　) A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1 答案：B 6．对反响：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反响： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四项反响速率的大小关系是 (　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 答案：A 7．某温度下，对可逆反响：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0的以下表达正确的选项是 (　　) A．参加少量W，逆反响速度增大 B．升高温度时，正反响速率增大，逆反响速率减小 C．压强不变，充入与反响体系不反响的N2，反响速率减小；体积不变，充入N2，反响速度不变 D．平衡后参加X，上述反响的ΔH增大[ 答案：C 8．(2023·江苏常州高三月考)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中参加少量KI和淀粉，不停地搅拌，有以下反响发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②3I2＋3HSO＋3H2O===6I－＋3SO＋9H＋。当反响进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反响称为时钟反响。有人用它来解释生物钟现象。以下有关说法错误的选项是 (　　) A．在整个反响过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反响中，反响速度较大的是② C．时钟反响的快慢由反响②决定 D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失〞这一现象与①、②的反响速率有关 答案：C 9．将a g块状碳酸钙与足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变化曲线如以以下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，那么相应的曲线(图中虚线所示)正确的选项是 (　　) 解析：不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反响时，反响速率块状比粉末状要小，质量大的CaCO3反响产生气体的量也就多。根据这些信息结合曲线图示可得出结论。 答案：C 10．用纯洁的CaCO3和稀HCl反响制CO2，实验过程记录如以下图。以下分析正确的选项是 (　　) A．OE段表示的反响速率最快 B．EF段表示的反响速率最快 C．GF段收集的CO2最多 D．OG段表示反响速率越来越快 【答案】　B 11．以下有关化学反响速率的说法正确的选项是 (　　) A．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL2 mol·L－1的盐酸跟锌片反响时，参加适量的氯化钠溶液，反响速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO反响转化为无害的N2和CO2，减小压强，反响速率减慢 【答案】　D 12．在2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反响速率为0.12 mol·L－1·s－1，那么10 s时，容器内B的物质的量为 (　　) A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 【答案】　B 13．某密闭容器中发生如下反响： X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。上图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是 (　　) A．t2时参加了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 【答案】　A 14．(2023·广东理基)对于反响2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是 (　　) A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去局部SO3 D．降低体系温度 解析：对于该可逆反响欲增大正反响速率可采取的措施是：①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反响物(容器体积不变)，选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反响速率。 答案：A 15．(2023·山大附中模拟)如图曲线a表示放热反响X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 (　　) A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 解析：由题给图示可知，由a曲线到b曲线，X的转化率不变，但到达平衡的时间缩短了，即改变条件对平衡没有影响，又因该反响为前后气体体积相等的可逆反响。故使用催化剂符合题意。 答案：C 16．在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此以下结论正确的选项是 (　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/mol·L－1 6 3 2 2 c(B)/mol·L－1 5 3 3 c(C)/mol·L－1 1 3 3 3时刻反响已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反响为：2A＋B===C D．在t2～t3内A的平均反响速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s) 答案：D 17．(2023·广东)汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。以下说法不正确的选项是 (　　)[ A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率 C．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡 解析：升高温度、正逆反响速率都会增大。 答案：A 18．(2023·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是 (　　) 实验 反响温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c(mol·L－1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 解析：D与A、B比拟，D温度高；D与C比拟，溶液混合后体积相同，而D中n(Na2S2O3)比C中大。 答案：D 二、非选择题 19．(2023·青岛)“碘钟〞实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/(mol·L－1) c(S2O)/(mol·L－1) t/s t1 答复以下问题： (1)该实验的目的是_____________________________________________________。 (2)显色时间t1＝________________________________________________________。 (3)温度对该反响的反响速度的影响符合一般规律，假设在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。 A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．数据缺乏，无法判断 (4)通过分析比拟上表数据，得到的结论是____________。 解析：此题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反响速率的影响。由数据可知，当c(I－)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反响速率相等，但时间与速度成反比，故 t1＝＝29.3 s。升高温度加快化学反响速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。 答案：(1)研究反响物I－与S2O的浓度对反响速率的影响　(2)29.3 s　(3)A　(4)反响速率与反响物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比) 20．参加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如以下图。 (1)实验时放出气体的总体积是__________。 (2)放出一半气体所需时间为__________。 (3)反响放出气体所需时间为__________。 (4)A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序为__________。 (5)解释反响速率变化的原因___________________________________________。 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。 (7)求反响到2 min时，H2O2的质量分数。 解析：根据V－t图像知，反响进行到1 min时，放出O2的体积为30 mL，反响进行至2 min时，放出O2 45 mL，反响进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反响速率逐渐减小，这是因为随着反响的进行，c(H2O2)逐渐减不，反响速率逐渐变慢； 根据2H2O22H2O＋O2↑， n(H2O2)＝×2， 所以H2O2的起始物质的量浓度为 ＝0.107 mol·L－1； 反响进行至2 min时，消耗H2O2的物质的量为 n′(H2O2)＝×2＝0.004 mol， 剩余H2O2的物质的量为 ×2－××10－3mol。 所以w(H2O2)＝ ×100%＝0.083%。 答案：(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A　(5)随着反响的进行，c(H2O2)逐渐减小，反响速率逐渐变慢　(6)0.107 mol·L－1。(7)0.084%。 21．(2023·