吉林省延边市白山一中2023学年高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 2、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32- 3、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 4、由物理变化引起的颜色改变是（ ） A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B．浓硫酸使蔗糖变黑 C．溴水中加苯振荡使水层褪色 D．通电使CuCl2溶液变浅 5、为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下： 下列有关说法错误的是 A．从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝 B．反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价 C．B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集 D．C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．7：6：1 B．7：6：5 C．6：7：1 D．6：7：5 7、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇 8、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是 A．b是电源的正极 B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+ C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 9、已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是 A．制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 10、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 11、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④ 12、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是 A．M在体内能缓慢发生水解反应 B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各 C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH D．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH 13、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是 A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度 B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹 D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+) 14、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是 A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1 B．NH3(g)⇌N2(g)＋H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1 C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1 D．压强越大，该反应的△H越小 15、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（ ） A．该有机物的化学式为C11H12OCl2 B．在同一平面上的碳原子数最多为10个 C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子 D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛 16、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是 A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2 B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3- D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g 17、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 18、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( ) A． B． C． D． 19、乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C．1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂 D．1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂 20、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后=11，则溶液中= B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol 21、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 22、下列各项所述的数字不是6的是 A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数 二、非选择题(共84分) 23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。 （2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种） 24、（12分）分析下列合成路线： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团名称是__________。 （2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。 （3）写出下列反应的化学方程式 A→B：_________________________________ F→J：_________________________________ 25、（12分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 26、（10分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。 （