2023年高中化学热点图像解题技巧docdoc高中化学.docx

高中化学热点图像解题技巧 2023年考试说明中（一）对化学学习能力的要求： （2）能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。 （3）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的根底上应用新信息的能力。 近年来，在高考化学试题尤其是新课程高考试题中凸现出了一种新的题型 — 动态多变量图像题。 此类试题的主要特点是： (1)图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂； (2)图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高； （3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。 解答此类试题的关键是： （1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义； （2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此根底上结合化学原理作出正确的判断。 ．（09年全国理综Ⅱ·27）（15分） 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 （2）体系中发生反响的化学方程式是 。 （3）列式计算该反响在0～3min时间内产物Z的平均反响速率： 。 （4）该反响到达平衡时反响物X的转化率α等于 。 （5）如果该反响是放热反响。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）那么曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③ 。 答案：（15分） （1）见右图所示 （2）X＋2Y2Z （3） （4）45% （5）升高温度 参加催化剂 增大压强 2、铁在热的稀HNO3中反响，其主要复原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反响，其主要复原产物为NO，当溶液更稀时，其复原产物为NH4＋。请分析右图，答复有关问题。 （1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种复原产物，试配平由b点到c点时的化学反响方程式： Fe＋HNO3 ----- Fe(NO3)3 + + H2O （2）判断从O点到c点时的复原产物，应为 , （3）a点到b点时产生复原产物为 ，其原因是 （4）到达d点时反响完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析投入金属 nc(Fe) nd(Fe) 铁的物质的量之比 = 。 2、【思路探究】 根据题意可知, 题给出的图象可分为两局部，其一为H＋浓度随n(Fe) 的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3 反响为放热反响。故图像中：oa段产物为NO ；ab段产物为N2O ；bc段产物为NH4＋气体总体积为一定值；cd段 H＋耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反响，气体总体积也为一定值。 【参考答案】 （1）8Fe＋ 30HNO3 === 8 Fe(NO3)3 + 3NH4NO3+ 9H2O （2）NO （开始为冷的稀HNO3） （3）N2O ；反响为放热反响，当温度升高后，那么生成N2O。 （4） Fe2+ 2:3 [ 2Fe(NO3)3 +Fe ===3Fe(NO3)2 ] 3．（09年宁夏理综·28）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反响过程的能量变化如下列图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请答复以下问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反响的反响热有无影响？ 。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中△H= KJ·mol—1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4）如果反响速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，那么v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1； （5）单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。 答案：（1）反响物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反响的历程使活化能E降低 （3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1 4、辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。以下列图是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图中给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。 ：MoS2焙烧生成1molMoO3的反响热为△H1= -1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反响热为 △H2= -154KJ/mol。试答复： （1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反响中被氧化的元素是： ；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害： 。 （2）第6炉层存在的固体物质分别是： ；它们的物质的量之比是： 。 （3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反响方程式是： 。 （4）图中说明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…〞的反响，请写出该反响的化学方程式： 。 （5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？ 。 答案：（1）Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。（每空各1分） （2）MoS2、MoO3、MoO2；1：1：3。（每空各1分） （3）MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) △H1=-1011KJ/mol.（2分） （4）MoS2 + 6MoO3 = 7MoO2 + 2SO2(不标条件不扣分)（2分） （5）由① MoS2 (s)+ 3.5O2 (g)= MoO3(s) + 2SO2(g) △H1=-1011KJ/mol和 ② MoO2(s)+ 0.5O2 (g)= MoO3(s) △H2=-154KJ/mol 得反响③MoS2 (s)+ 6MoO3 (s)= 7MoO2 (s)+ 2SO2(g) △ H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)×7=67KJ/mol,因为△H3>0，故反响③是吸热反响，因其发生在中间层，故炉温降低。（4分） 空/燃比 A B C A：NOX B：CO C：碳氢化合物 12 13 14 15 16 17 18 5、稀薄燃烧是指汽油在较大 空/ 燃 比（空气与 燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能 源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人 们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净 化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同 空 / 燃 比 时汽车尾气中主要污染物的含量变 化如右图所示。 ⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_____ ____等环境问题（填一项）。 ⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能。 假设控制其他实验条件均相同，在催化反响器中装载不同的催化剂，将经催化反响后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。 ⑶假设某一催化剂能同时催化NH3等复原性气体与NOx的反响。将该催化剂分别用于催化复原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是______（填字母），原因是______________________________。 A．① B．② C．都有可能 5、【思路探究】（1）从坐标系多变图中可以看出：随着空 / 燃比的增大，汽车尾气中的主要污染物CO和碳氢化合物的含量均变得很小（但汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2），这说明燃烧越充分，污染物CO和碳氢化合物是很好的得到了控制。故稀薄燃烧技术除能节约能源外，另外的优点也就是减少CO和碳氢化合物的污染，而NOx却不一定能够得到控制。（2）控制相同的化学实验条件，来比较不同催化剂的催化性能，也就只能看催化剂使化学反响发生的快与慢，即溶液[滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）]显色所需要时间的多少。 （3）消耗NH3物质的量的多少，这主要取决于汽车尾气中污染物成分的含量问题，问题的答复属于一个开放性问题，故有多种答案，但要一一对应。 【参考答案】（1）减少CO和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层 （2）溶液显色所需要的时间 （3）A　汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3 ；或B， 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3 ；或C，汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等复原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少。 6、某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。 Ⅰ 实验原理 入射光 透射光 比色皿 将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一局部被吸收，通过比照入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。 Ⅱ 实验过程 ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，参加适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。 上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有 。 ⑵较正分光光度计并按顺序