北京市第一六一中学中学2023学年化学高二下期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是 A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低 B．保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样 2、下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽 3、关于化合物 2−苯基丙烯()，下列说法正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．属于芳香烃且能使溴的四氯化碳褪色的有机物可能的结构有 6 种(除 2−苯基丙烯外) C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 4、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ） A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与苯乙酸是同系物 C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应 D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞a+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．最外层电子数：Li＜Mg＜Si＜Ar 6、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是(　　) A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 B．若Fe2＋失去2 mol电子，生成氧气的体积约为11.2 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子 D．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 7、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（　 　） ①NaOH溶液  ②银氨溶液  ③新制Cu(OH)2悬浊液  ④碘水  ⑤BaCl2 溶液 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④ 8、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1 B．3 C．4 D．6 9、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( ) A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色，证明其结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面 10、下列关于有机物的说法正确的是 A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成 C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Brˉ D．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管 11、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2 12、某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C．Cl-可能含有 D．该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 13、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是(　　) A．a为电源的负极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 14、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A． B．CH3CCH C． D． 15、下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是 A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳 16、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 18、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 19、下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物 20、苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．苹果酸能发生取代反应、消去反应和缩聚反应 C．1 mol苹果酸最多可与1 mol Na2CO3发生复分解反应 D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体还有两种 21、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B．磁铁的主要成分是铁单质 C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一种常见的红色颜料 22、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 24、（12分）已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1 Z 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的3d能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。 （2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。 （3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。 （4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。 25、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ： （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。 （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________