吉林市第一中学2023学年化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质的性质与用途不正确的是 A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂 B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C．用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2、下列对物质的分类正确的是 A．属于酚 B．属于芳香烃 C．属于酮 D．属于卤代烃 3、下列有关物质性质的叙述正确的是 A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO3 4、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ） A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 5、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ） A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1 mol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 7、下列用品中主要由合成材料制造的是(　　) A．宇航服 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8、现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 9、下列离子方程式中正确的是 A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－ B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O C．将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O D．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ NH3·H2O 10、下列除去杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 H2S、PH3 NaOH溶液 洗气 B 乙醛 乙酸 Na2CO3溶液 分液 C 溴乙烷 溴单质 NaHSO3溶液 分液 D CH3CH2OH H2O 熟石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 11、下列叙述不正确的是 A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 D．O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 13、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 14、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是( ) A．①② B．② C．②③ D．③④ 15、下列反应中，不属于取代反应的是 A．+HNO3+H2O B．CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl D．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 16、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是( ) A．分子间可以形成分子间氢键 B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4 C．该物质能发生加成、取代和氧化反应 D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构 17、下列化学实验事实及其解释正确的是 A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性 D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应 18、某有机物分子中有a个-CH3，b个-CH2-，c个，则可连接的羟基的个数为( ) A．2b+3c-a B．a+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a 19、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 20、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3 D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 21、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI­淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 22、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是NA C．1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出A 的结构简式：_________。 （2）B的名称为_______________。 （3）反应①反应类型为_____________。 25、（12分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置I中仪器甲的名称是___________。 (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。 (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。 (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。 ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。 ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。 ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。 已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6 则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。 26、（10分）马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 27、（12分）已知下列数据： 某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、