2023年高考化学第三单元氧化还原反应单元测试卷新人教版.docx

2023年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(三) 第三单元 氧化复原反响 〔100分，90分钟〕 第I卷〔选择题 共45分〕 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。〕 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王〞，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3去除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反响的作用说法正确的选项是〔 〕 A．该反响中是复原剂 B．既是氧化剂又是复原剂 C．反响过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是复原剂 2．氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质〞在40ºC~50ºC时反响来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反响产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的选项是〔 〕 A．CuH既可做氧化剂又可做复原剂 B．另一种物质一定具有复原性 C．CuH跟HCl反响的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．以下表达中正确的选项是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的复原剂，其复原性就越强 C．阳离子只能得电子被复原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品平安，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O〔未配平〕。以下表达中错误的选项是〔 〕 A．滴定过程中不需参加指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO42 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反响为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，以下说法正确的选项是: A．有2n mol(NH4)2SO4分解 B．有mol S原子被氧化 C．生成mol氧化产物 D．生成7n mol H2O 冰 酸性KMnO4 溶液 H2 6．张老师做了一个如以下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。假设将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断以下说法中正确的选项是〔 〕 A．该条件下生成的水分子化学性质比拟活泼 B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有复原性 C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 7．：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝 以下判断正确的选项是 A．上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ > I2 B．上述实验中，共有两个氧化复原反响 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有复原性 8．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素〔 〕 A．一定是金属元素         B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素     D．无法确定 9．Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2 10．羟胺〔NH2OH〕是一种复原剂，能将某些氧化剂复原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+4酸性溶液完全作用 〔：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O〔未配平〕，那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是( ) A．N2 B．N2O C．NO D NO2 11．反响①是自海藻灰中提取碘的主要反响，反响②是自智利硝石中提取碘的主要反响： ① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，以下有关说法正确的选项是 ( ) A．I2 在反响①中是复原产物，在反响②中是氧化产物 B．两个反响中生成等量的I2 时转移的电子数相等 C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反响生成I2 D． NaIO3 在化学反响中只能做氧化剂不能做复原剂 12．早在182023年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反响原理为： 4NaOH〔熔融〕＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反响原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl〔熔融〕=2Na+Cl2↑。以下有关说法正确的选项是〔 〕 A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行 B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的复原性比钠强 C．假设戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，那么两反响中转移的电子数之比为1：2 D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替 13．3和xmolH2SO4，向其中参加铜粉，充分反响后产生的气体在标注状况下的体积为，那么x值至少为 〔 〕 B.0.4 C 14．某兴趣小组探究SO2气体复原Fe3+，他们使用的药品和装置如以以下图所示： FeCl3溶液    含有淀粉的碘水   NaOH溶液      A         B            C 其中以下说法不合理的是〔 〕 A.为了验证A中发生了氧化复原反响，参加KMnO4溶液，紫红色褪去     B.为了验证A中发生了氧化复原反响，参加用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 C．能说明I－的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反响的化学方程式为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 假设血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，那么这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1 第二卷 (非选择题 共55分) 二、(此题包括2小题，共17分。) 16．(7分)以以下图〔I〕是实验室制取气体的一种发生装置。 〔1〕假设用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 〔物质名称〕反响外，还能选择 〔填物质的化学式〕和水反响，写出后一个反响的化学方程式 。 〔2〕实验室以KMnO4和浓盐酸为反响物，利用〔I〕、〔II〕装置组合制取氯气，反响方程式如下： 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反响的离子方程式为 。 〔3〕广口瓶被称为气体实验的“万能瓶〞，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 ， 。〔填写两种即可〕 17．〔10分〕某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性〞的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 〔1〕提出问题 Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ 〔2〕猜测 ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含____________〔填化学式，下同〕所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含_____________所致。 〔3〕设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。〔试剂填序号〕 选用试剂 实验现象 方案1 方案2 〔4〕结论 氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反响方程式为______________________________。 三、 (此题共4小题，共30分。) 18．〔10分〕一个完整的氧化复原反响方程式可以拆开，写成两个“半反响式〞，一个是“氧化反响式〞，一个是“复原反响式〞。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反响式：Cu－2e－=Cu2+，复原反响式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，答复以下问题： ⑴将反响Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反响式〞： 氧化反响式： ，复原反响式： 。 ⑵将反响3NO2＋H2O = 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反响式〞： 氧化反响式： ，复原反响式： 。 ⑶某反响的两个“半反响式〞为：CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=4OH—，那么氧化复原反响方程式为 。 19．〔6分〕某化学反响的反响物和产物如下：A1＋NaNO3＋H2OA1(OH)3＋N2＋NaA1O2 〔1〕该反响的氧化剂是 。 〔