博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2023学年高二化学上学期期中试题.doc

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2023学年高二化学上学期期中试题 （卷面分值：100分 考试时间90分钟） 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C – 12 O – 16 Zn—65 Cu - 64 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是符合题目要求的) 1．下列对化学反应热现象的说法正确的是（ ） A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 C．吸热反应加热后才能发生 D．化学反应一定有能量变化 2．下列属于弱电解质的物质是( ) A． B． C． D． 3．下列溶液显中性的是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2SO4溶液 D． NaHSO4溶液 4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ） A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－ C．Na2CO3溶液：＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋ 5．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ） A．6项 B．5项 C．3项 D．4项 6. 把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（ ） A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．三氧化二铁 D．氧化亚铁 7.下列有关平衡常数的说法正确的是（ ） A．已知，则对应的化学反应可以表示为：2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) B．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大 D．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ） A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1 C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1 D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1 9.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A．X、Y、Z的浓度相等 B．X、Y、Z的浓度均不再改变 C．X、Y、Z在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零 10.下列说法正确的是（ ） A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 11.下列化学用语的相关表述中正确的是（ ） A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJ B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量为bkJ C. 因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1 D. 因N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2 与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ 12. 将0.1mol/L氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．电离常数Kb和pH均减小 C．电离平衡向左移动 D．增大 13．下列说法正确的是（ ） A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，容积不变充入2mol的NO2，则再次达到平衡时NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．常温下pH=2的盐酸中由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 14. 一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（ ） A．m+n<p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 15．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ( ) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题包含5个小题） 19.(5分)在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______。 (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：_______。 (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同： ______________。 (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。 20．(8分) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。 （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______色变为____色，并______________________为止。 （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为___mL，所用盐酸溶液的体积为____mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 25.11 25.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 25.31 25.09 依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____（保留两位小数）。 21.（12 分）已知下列热化学方程式： ① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol 回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是___________。 （2）C的燃烧热为_______________。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为__________。 （4）CO燃烧的热化学方程式为__________。 （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施________。 a 减压、升温　　　　　　 b 增压、降温 c 减压、降温　　　　　 d 增压、升温 （6）写出下列反应的热化学方程式, N2(g)与适量H2(g)反应，生成2mol NH3(g)，放出92.2kJ热量_____________。 22.（普通班做）（12 分）I．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， T (K) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表, 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝__________。 （2）该反应为____________反应(选填吸热、放热)。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____K。 II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。 （1）用C 表示10s内反应的平均反应速率为_________。 （2）反应前A的物质的量浓度是_______________。 （3）10s末，生成物D的浓度为______________________。 22．（实验班做）（12 分）按要求回答下列问题： Ⅰ.某温度下，一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为__________ ； (2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________； Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不