2023年河南省濮阳二高届高三化学上学期阶段性考试【会员独享】.docx

濮阳市二高2023—2023学年上学期阶段性考试高三化学试卷 （时间：90分钟 总分值：100分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一．单项选择题（每题3分，19小题，共57分） NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（ ） ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA ③电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少64g ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数为0.1NA ⑥2混合后所得气体分子数为NA ⑦ 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 2．以下关于胶体的表达正确的选项是（ ） A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 3．以下说法都正确的选项是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 ④在容量瓶中参加一体积的水，再参加浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。 A．②③⑤ B．②④ C．①⑤ D．①④ 4．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　 C．②④　 　D．②④⑥ 5.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是 （ ） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 6．以下离子方程式书写正确的选项是 （ ） A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反响：NH4++OH- NH3↑+H2O B．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- C．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO32- D．向FeCl 3溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ 7．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3 B．NaOH Na2CO3 C．Na2O2 Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 8．用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和 的浓度之比约是 （ ） A． 1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 9．将0.4gNaOH和 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。以下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 10．将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反响后的溶液中参加过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。那么形成沉淀的质量是： （ ） A． B． C． D． 11．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O4 + 28HNO3＝9Fe（NO3）x + NO↑＋14H2O 。以下判断合理的是（ ） A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反响中每生成0．2 mol 复原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反响中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 12．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中参加锌粉, 以下说法中不正确的选项是 A、假设锌粉有剩余, 那么不溶物中一定有铜，可能有铁 B、假设锌粉有剩余, 那么溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C、假设锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 那么一定有Fe2+ D、假设锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，那么一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+。 13．在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，以下说法不正确的选项是： （ ） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m 14．某镁铝合金中，镁与铝物质的量之比为1:1，将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反响，生成气体的物质的量之比为 （ ） A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：5 15．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，以下结论判断正确的选项是 （ ） A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前加热后消耗的一样多 D．不知NaHCO3和Na2O2含量，故无法确定 16、现有CuO和Fe2O3组成的混合物αg，向其中参加4.0mol·L－1硫酸溶液25ml时恰好完全反响。假设将αg原混合物在足量CO中加热，使其充分反响，冷却后剩余固体质量为 ( ) A． B．1.6αg C．(α－0.8)g D．(α－1.6)g 17.足量铜与一定量的浓硝酸反响得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液体积是 ( ) A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 18．为提纯以下物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是( ) 被提纯的物质 除杂试剂 别离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 △ 19．软锰矿（主要成分是MnO2）与过量KOH和KClO3固体在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl，其反响的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O。以下说法中正确的选项是( ) A．反响中MnO2是氧化剂 B．该反响属于复分解反响 C．KClO3在反响中失去电子 D．反响中每生成l molK2MnO4，氧化剂得到2 mol电子 二．填空题（四小题，共43分） 20．(14分)以下列图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示答复以下问题： （1）写出以下物质的化学式：D ，E ，I ； （2）反响①的离子方程式是 ；反响②的化学方程是 ；· （3）J与盐酸反响的化学方程式是 ；反响后的溶液与D反响的化学方程式是 。 21． (12分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子 K+ 、Ba2+ 、、Ag+ 、、 Mg2+ 、NH4+ 、Na+ 阴离子 SO 、SO 、CO 、AlO 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写以下表格： （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除的离子 排除的依据 （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子 判断依据 排除的离子 排除的依据 （3）尚待检验的离子及其检验方法 尚待检验的离子 检验方法 22．（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸参加少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。 （2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4 、3％ H2O2 、6 mol·L-1HNO3 、0.01 mol·L-1KMnO4 、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。 ①。提出合理假设：假设1：　　　；假设2：　　　　；假设3：　　　　。 ② 设计实验方案证明你的假设； ③ 实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： … 23．（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7。其中A、E同主族， B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。请答复： （1）C元素符号是 ，E元素在周期表中位置是 。 （2）写出E2D2的电子式 。 （3）3 mol EC3受撞击生成4 mol C2气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反响的化学方程式 。（4）B2A2的燃烧热为313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式