2023年上海市南汇高三化学上学期期中考试沪科版.docx

上海南汇中学2023—2023学年度第一学期高三期中考试 化 学 试 题 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Br-80 I-127 Ca-40 Mg-24 Si-28 一、选择题（此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。） 1．以下做法不能表达低碳生活的是 （ ） A．尽量购置本地的、当季的食物 B．用石油液化气代替天然气 C．瑞士馆用大豆纤维制成的红色幕帷，能发电，可天然降解 D．零排放的燃料电池汽车 2．以下有关物质结构的表述正确的选项是 （ ） A．氧化铝的分子式Al2O3 B．CO2的电子式： C．硫原子的最外层电子轨道表示式3s23p4 D．Cl-的结构示意图 3．有机物的正确命名为 （ ） A．2—乙基-3，3—二甲基—4—乙基戊烷 B．3，3—二甲基—4—乙基已皖 C．3，3，4--甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷 4．以下物质不能通过化合反响直接制得的是 （ ） A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu（OH）2 D．Fe （OH）3 5．以下判断正确的选项是 （ ） A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反响的变化 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 二、选择题（此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。） 6．以下物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 （ ） A．氯气 B．二氧化碳 C．醋酸钠 D．碘化钾 7．以下各组物质性质比较中正确的选项是： （ ） A．常温常压下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3 B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+ C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO D．沸点：SiC>I2>Si>HF 8．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 （ ） A．46g的NO2和N2O4所含原子数均为3NA B．25℃时，pH=13的l.0LBa（OH）2溶液中含有的OH- C．molNa2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2. 24LSO3A 9．以下说法正确的选项是 （ ） A．能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物 B．CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定 D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏 10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中， 它是一种营养增补剂。关于维生素P的表达错 误的是 （ ） A．可以和溴水反响 B．可用有机溶剂萃取 C．分子中有三个苯环 D．1mol维生素P可以和4molNaOH反响 11．以下实验设计和结论相符的是 （ ） A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO2-4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯洁的FeCl3溶液 12．以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ） A．澄清透明的无色溶液中：Cl-、MnO-4、Ag+、SO2-4 B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、NO-3、S2-、CO2-3 C．在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH+4、K+、SO2-4、NO-3 D．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I一 Na2CO3·L-1稀盐酸。以下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ） 14．pH=4的FeCl3溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，那么它们的大小关系是 （ ） A． B． C． D．无法判断 15．，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+那么正好相反。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先参加过量的KI溶液，再参加足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ） A．Al2S3、FeS和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3 C．Fe2S3和Al（OH）2 D．FeS、Al（OH）3和S 16．根据热化学方程式：S（s）+ O2（g）→SO2（g）+297.23 kJ，以下说法正确的选项是（ ） A．1 mol SO2（g）的能量总和大于l mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 B．1个硫分子与1个氧气分子反响生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ； Q1 D．S（g）+O2（g）→SO2（g）+QkJ；Q1 17．amol FeS与bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反响产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为 （ ） ①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④ mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 三、选择题（此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案写在答题纸上。） 18．以下表达正确的选项是 （ ） A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央 19．以下离子方程式的书写正确的选项是 （ ） A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反响 B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2 C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O D．向Ba（OH）2溶液中逐滴参加KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++ SO2-4→BaSO4↓+H2O 20．以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是 （ ） ·L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）=c（H+）·c（OH-） B．1L·L-lCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中： c（SO2-4）>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) -1NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（OH-） D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-） 21．以下坐标图所表示的量的关系正确的选项是 （ ） 22．12在KI溶液中存在以下平衡： I2（aq）+I-(aq) I-3(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如下列图（曲线上任何一点都表示平衡状态）。以下说法正确的选项是 （ ） A．反响I2（aq）+I-(aq) I-3(aq)的Q<0 B．假设温度为T1、T2，反响的平衡常数分别为K1、K2，那么K1>K2 C．假设反响进行到状态D时，一定有v正>v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 第二卷 考生注意：答第二卷前务必将学校、班级、姓名在答题纸上填写清楚。答题时请将答案 填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一 律不给分。 四、（此题共24分） 23．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息答复以下问题： A 单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 B 原子核外有7种运动状态不同的电子 C 单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。 D +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 （1）B元素原子的最外层轨道表示式是 ，D离子的核外电子排布 式是 。C和D形成的化合物的电子式为 。 （2）A、B、C、D的原子半径大小为： > > >（用元素符号表示） （3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为 （4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实 24．（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反响： mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（S）+Q（Q>0）如图某反响过程中各物质物质的 量n（mol）随时间t（nub）的变化曲线图。 到达化学平衡 ①该反响的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）： 。 ②假设充入A，K值 （填一定增大、一定减小、或可能增大 也可能减小、不变）；正反响速率____（填增大、减小、不变）。 ③假设体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件 下，根据图示答复以下问题：在0～15min内的平均反响速率：v（B）= （2）对于某可逆反响：A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q>0）。 假设该反响的正反响速率与时间的关系如下列图。在其它条件 不变的情况下，请填空： ①写出t2时改变的条件可能是： （用文字表达）； ②t4时改交的条件可能是 （用编号表示，多项选择扣分） A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度 25．某反响体系中的物质有：NaOH、AU2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。：Au2O3在所给物质中氧化性最强。 （1）请将反响物与生成物分别填入以下空格内： （2）反响中，被复原的元素是 ，复原剂是 。 （3）将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。 （4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“