吉林省吉林市丰满区第五十五中学2023学年高二化学第二学期期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。( ) 下列有关说法正确的是( ) A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8 B．上述表示方法是该物质的结构式 C．草酸二酯（CPPO）属于芳香烃 D．该物质含有三种官能团 2、下列说法正确的是 A．增大压强，化学反应速率一定增大 B．反应速率常数k仅受温度影响 C．减小反应物的量一定能降低反应速率 D．合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快 3、在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 4、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电 C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电 5、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同物质的量的OH- 6、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．ZnSO4·7H2O 7、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA 9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数为4Na B．0.2mol SO2和0.lmolO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为0.2NA C．常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D．1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于NA 10、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验： ①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。 该白色固体样品成分可能为 A．Al2(SO4)3，NaHCO3 B．CaCO3，CuCl2 C．AgCl，Na2CO3 D．BaCl2，Na2SO3 11、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．HCl 12、下列离子方程式书写正确的是 A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的水分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 14、已知：一定条件下。向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g）测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：A>B B．若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A<B C．a，c两点对应的平均相对分子质量：a>c D．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等 15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA 16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。 苯酚浓度小 B 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。 醋酸溶液显酸性 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜。 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。 溶液中含Br2 A．A B．B C．C D．D 17、下列关于燃料的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料 D．石油和煤都是可再生的化石燃料 18、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．Y的阳离子半径比O2-半径大 B．最简单的气态氢化物的稳定性: Z<W C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<X D．Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7 19、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 20、化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 21、属于苯的同系物是（ ） A． B． C． D． 22、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( ) A．A B．B C．C D．D 二、非选择题(共84分) 23、（14分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第1纵列 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 请回答： （1）c属于_____________区的元素。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________； （4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 25、（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。 a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________） b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________） （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。 26、（10分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是_______