北京市师大附中2023学年化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇 C．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石和石墨的物理性质相同 C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多 5、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 6、下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　) A．有机玻璃 B．聚氯乙烯 C．聚丙烯 D．酚醛塑料 7、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是 A．该元素原子核外有 3 个电子层 B．该元素最外层有 7 个电子 C．该元素容易失去电子 D．该元素容易得到电子 8、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl- D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 9、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 10、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 11、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C．基态Fe原子的外围电子排布图为 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 12、括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是 A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙醛） C．己烯（甲苯） D．乙酸乙酯（乙酸） 13、下列实验装置或操作不符合实验要求的是 A．石油的分馏 B．灼烧干海带 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼铁 14、下列有关物质结构的描述正确的是 A．甲苯分子中的所有原子可能共平面 B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面 C．二氯甲烷分子具有正四面体结构 D．正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上 15、糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。以下叙述错误的是(　 　) A．淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖 B．淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体 C．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒 D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪 16、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 17、下列有关叙述不正确的是 A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 18、下列有关物质分类或归类正确的是(　　) A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱 B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸 C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂 19、下列关系正确的是(　　) A．在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023 B．热稳定性：MgCO3> CaCO3 C．熔点：MgO < MgCl2 D．沸点：Na < K 20、普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 22、下列不是室内污染物的是： A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 二、非选择题(共84分) 23、（14分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： (1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。 (3)写出反应⑤、⑥的化学方程式： ⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。 (4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。 24、（12分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图： 已知：、RCHO 回答下列问题： （1）②的反应类型是___。 （2）G的结构简式为___。 （3）①写出A→B的化学方程式为___。 ②写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式___。 ③写出B与银氨溶液反应的离子方程式___。 （4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有___种。 ①遇到FeCl3溶液显色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 25、（12分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。 （2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。 （3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序 KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 先滴入第1滴 60s 褪色后，再滴入第2滴 15s 褪色后，再滴入第3滴 3s 褪色后，再滴入第4滴 1s 请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。 26、（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案． 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）． （i）图C装置中球形干燥管的作用是________． 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________． （iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）． （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________． A．CCl4  B．H2O  C．NH4Cl溶液   D． （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________． （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________． （ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 27、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组