北京市朝阳区北京八十中学2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列表示正确的是 A．硫离子结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．NaCl的电子式： 2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 3、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．苯和二甲苯 C．溴苯和水 D．汽油和水 4、如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是 A．活动性顺序：X>Y B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y C．随反应的进行，溶液的pH减小 D．Y极上发生的是氧化反应 5、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是 A．FeSO4 B．MgSO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 6、下列关于误差分析的判断正确的是（ ） A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 7、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥ 8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA C．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA 9、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 10、根据所学相关知识，分析正确的是（ ） A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2 B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％ C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体 D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8 11、下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是 选项 粒子组 评价 A 无色容液中： Na+、Al3+、SO42-、CO32- 不能大量共存，因为有沉淀和气体生成 2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中： Fe3+、NH4+、S2-、NO3- 不能大量共存，因为有沉淀生成 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ C 澄清溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因为有沉淀生成 Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓ D 酸性溶液中： Fe2+、Al3+、SO42-、I- 能大量共存于同一溶液中 A．A B．B C．C D．D 12、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（　　） A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－1 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+ B．能使酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42- C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42- D．水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3- 14、下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 15、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 A．3.12g B．4.28g C．4.68g D．5.08g 16、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 18、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰 ②取少量溶液，加入溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 （1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____ （3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___ （4）检验溶液中存在的方法是_____ （5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g 19、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一， 可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答： （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应： 仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。 （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。 a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管 （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。 （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。 （相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136） 20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下： a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。 b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。 c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。 d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。 e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。 （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。 ②步骤c中发生反应的离子方程式为______。 ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为______。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。 （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。 （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 21、I．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。 （1）咖啡酸与溶液反应的方程式为_______。 （2）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。 II．已知A的结构简式为： （1）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式：______。 （2）A的同分异构体Ⅰ和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J分别生成和，鉴别Ⅰ和J的试剂为__________