华中师范大学第一附属中学2023学年高二化学第二学期期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　) A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（） A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA B．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA C．在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA D．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g 4、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积减小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 5、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 6、有关晶体的下列说法中正确的组合是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子 ⑧分子晶体不都是共价化合物 A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦ 7、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下： 则下列说法中正确的是 A．A气体是CO2，B是NH3 B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+ D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 8、下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　) A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O 9、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) ①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+ B．Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+ C．ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2 D．ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2 10、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．HOOCCH2CH3 11、下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 12、下列说法正确的是（　　） A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 14、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 (　　) ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色 A．①④ B．②③ C．①③ D．仅② 15、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（　　） A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C．化合物 zeylastral可以发生水解反应 D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应 16、以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 17、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．PX的分子式为C8H10 B．PX的一氯代物有3种 C．PX与乙苯互为同系物 D．PX分子中所有原子都处于同一平面 18、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒 B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车 C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 19、下列关于钠及其化合物说法正确的是（ ） A．钠着火时可用干冰灭火 B．Na2O是一种常见的淡黄色固体 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色 20、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 21、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　） A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 22、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是 A．氯水 B．溴化银 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 24、（12分）已知氨基酸可发生如下反应： 且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示： (1)写出C中所含官能团的名称：________________________ (2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。 (3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。 25、（12分）B．[实验化学] 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 26、（10分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。 27、（12分）某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响) 实验记录如下： 实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中黄色溶液迅速变成深