北京市顺义牛栏山一中2023学年化学高二下期末经典试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 2、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是 A．原子半径大小：Y<X B．W的简单气态氢化物比X的稳定 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D．W的氧化物可溶于烧碱溶液 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- B．水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42- 5、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．氯水 D．氯化钠 7、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA C．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA D．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 8、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、0三种元素组成。下列有关叙述不正确的是（ ） A．该分了中不含手性碳原子 B．分子式为C10H8O3 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH 9、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z D．W与Y通过离子键形成离子化合物 10、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是： A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同 12、下列属于化学变化的是 A．淀粉遇 I2 变蓝 B．海水晒盐 C．石油分馏得到柴油 D．从煤焦油获得苯、甲苯 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．27g铝加入1mol·L－1的NaOH溶液中，转移电子数是3NA B．56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA C．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA D．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA 14、下列关于有机物的说法正确的是 A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 15、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3具有还原性，可用作制冷剂 B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体 C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂 D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 17、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定) A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：2 18、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C．氰气分子中含有σ键和π键 D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 19、下列实验能达到预期目的是（ ） A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解 B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾 D．用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。 20、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 21、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋ C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O 22、下列关于有机物的说法不正确的是 A．苯乙烯所有原子可处于同一平面 B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳 C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的 D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 二、非选择题(共84分) 23、（14分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题： （1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。 （2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。 （3）下列说法不正确的是______________________ A．1molC完全水解可生成2molB B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银 C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程 D．A的水溶液可以发生丁达尔效应 E. 反应③属于吸热反应 （4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。 （5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。 24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________ （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。 （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。 25、（12分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。 （2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。 A 称量NaOH所用砝码生锈 B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D 定容时俯视刻度线 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。 26、（10分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题： (1)原理与方法 ①制取氨气的化学方程式为__________________________________； ②该收集氨气的方法为________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 (2)装置与操作 按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。 (3)思考与交流 ①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g； ②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。 27、（12分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视__________