2023年辽宁省沈阳高三化学上学期第三次阶段考试会员独享.docx

沈阳二中2023—2023学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化学试题 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137 第一卷 （47分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分） 1．以下关于环境污染的说法中不正确的选项是 （ ） A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨 B．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 2．以下说法不正确的选项是 （ ） A．硅材料广泛用于光纤通讯 B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响 3．以下离子方程式正确的选项是 ( ) A．将NaOH参加热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH― NH3↑+H2O B．向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O C．向Fe(OH)3中参加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中参加过量的NaOH溶液:Ca2++HCO- 3+OH-=CaCO3↓+H2O 4．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。那么以下说法中不正确的选项是 （ ） A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．原子半径：A>B>C C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D．B的某种单质可用于杀菌消毒 5．将SO2气体通入以下溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ） A．饱和石灰水 B．漂白粉溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（NO3）2溶液 6．以下说法正确的选项是 （ ） A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中复原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，那么X元素的化合价变为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 8．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，以下说法正确的选项是 ( ) X Y Z W A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下列图。以下说法错误的选项是 （ ） A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂外表才能反响 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反响为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反响：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的选项是（ ） ①正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－ ；②放电时H＋在正极反响得电子； ③镁合金为电源负极，发生氧化反响；④放电时正极的pH升高； ⑤Mg2+向负极迁移 A.①③② B. ③⑤ C. ①④ D. ②④⑤ 二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分） 11． FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，假设agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，那么阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ） A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a 12．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反响物〞在40℃~50℃时反响生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反响能产生气体，以下有关它的推断中不正确的选项是 （ ） A．“另一种反响物〞一定具有复原性 B．CuH既可做氧化剂也可做复原剂 C．CuH+Cl2CuCl+HCl D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑ 13．以下离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) ①参加Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、S2—、SO32— ③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+ ④使石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、SO42- A.②④ B.①②④ C. ①③④ D.①② 14．以下列图是一套实验室制气装置，用于发生、枯燥和收集气体。以下各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （ ） A．铜屑和浓硫酸 B．二氧化锰和浓HCl C．氧化钙和浓氨水 D．碳酸钙和稀盐酸 15．以下关于反响能量的说法正确的选项是 （ ） A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol－1。那么反响物总能量 >生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。那么2E1 = E2 C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1 ，那么H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 16．以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4 ③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 17．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为（ ） ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下列图A所示。以下说法中不正确的选项是 ( ) 图A 图B A．的取值范围为0＜a＜50 B．不超过 C．所加盐酸体积为80 mL D．假设将关系图改为B图时，那么的取值范围为80＜a＜90 19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反响式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O， 那么以下说法正确的选项是： ( ) A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B B．放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C．充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 第二卷 （53分） 三、选择题（共53分） 20．（12分）1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D位于同周期。C是构成空气的主要元素。B22－与C2是等电子体。D、E位于同主族，且E的原子序数为D的两倍。F原子的N层电子数与K层电子数相同。（1）写出以下各元素的名称：B , C 。 （2）写出F与D组成的化合物 FD2的电子式 ；FD2与A2D反响能生成D的单质，写出其化学方程式 。 （3）写出能证明B和E非金属性强弱的一个化学方程式 。 （4）由A、C、D组成的一种常见离子化合物是 　　，其中所含的化学键类型有 。 21．（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全局部解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如以下列图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中局部反响条件及生成物没有列出。请按要求填空： （1）单质F的化学式 ，B的电子式是