北京市西城区第三中学2023学年高二化学第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3) C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S) D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>② 2、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。 下列说法正确的是 A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子 B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应 C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应 3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ） A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 4、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L 5、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 6、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是(　 　) ①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热 A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④ 7、下列同周期元素中，原子半径最小的是 A．Mg B．Al C．Si D．S 8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型 D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 9、关于丙烯性质的叙述，不正确的是 A．与乙烯互为同系物 B．可合成高分子 C．能与氯气发生取代反应 D．与HBr发生加成反应可能得到两种产物 10、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　) A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HCl C．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl 11、下列气体中不会造成空气污染的是（ ） A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．NH3具有还原性，可用作制冷剂 13、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( ) A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 14、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机 A．A B．B C．C D．D 15、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 16、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下： 请回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________。 （2）E中的官能团名称是___________。 （3）反应②的条件是___________。 （4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。 （5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。 ①含有相同官能团 ②遇FeCl2能发生显色反应 ③苯环上连有三个取代基 （6）写出下列化学反应方程式： 反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。 18、化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。 Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。 （1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________ （2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______ （3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________ Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下: （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________ （2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______ a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃ （3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。 计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。 20、实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________） ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视 21、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的实验式为_________________________________。 （2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。 （3）由B到C的反应类型为_____________________。 （4）C的结构简式为_____________________。 （5）由D到E的反应方程式为____________________________________。 （6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】分析：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； B.根据质子守恒判断； C.根据物料守恒判断； D. 醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子； 详解：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-），故A错误； B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3=== 2Na＋+CO32― ［2C(Na＋)=== C(CO32―)］；H2O H＋+OH― ［C (H＋)=== C (OH―)］ 由于：CO32―+H2O HCO3―+OH― ，HCO3―+H2OH2CO3+OH―  所以，水电离出来的H＋ 在溶液